第3章 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本同步练习围绕沉淀溶解平衡，通过基础概念辨析、综合计算应用及实验探究的三阶分层设计，构建从单一知识点到实际问题解决的巩固路径，培养科学思维与证据推理能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|沉淀溶解平衡概念、Ksp基本意义|单选考查平衡特征（如第1题）、同离子效应（第2题），强化化学观念| |提升|溶度积计算、沉淀转化辨析|多选涉及Ksp与溶解度关系（第8题）、离子浓度比较（第10题），发展科学思维| |应用|实验探究与工业应用|非选择结合分离提纯（第12题）、Ksp测定（第13题），体现科学探究与实践|

[对应知能达标训练P51] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO 解析　C　达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，A错误；难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动。因为固体浓度视为常数，增加固体不会改变离子浓度，平衡不发生移动，所以B错误；室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，氯化银在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度，C正确；硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，D错误。 2．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.5×10－17 mol2·L－2。氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，将足量AgCl分别加入下列溶液中，c(Ag＋)最大的是(　　) A．20 mL 0.1 mol·L－1盐酸 B．5 mL 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液 C．20 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液 D．5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液 答案　B 3．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 解析　C　由于AB2与CD的组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，故B错误；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入稀盐酸，H＋能与CO反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故D错误。 4．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 解析　C　Ksp(AgCl)＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)，c平(Cl－)＝c平(Ag＋)，c平(Ag＋)＝ mol·L－1，Ksp(AgI)＝c平(Ag＋)·c平(I－)，c平(Ag＋)＝c平(I－)，c平(Ag＋)＝ mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c(Ag＋)·c平(CrO)，c平(Ag＋)＝2c平(CrO)，c平(Ag＋)＝ mol·L－1，应选C。 5．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　) A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋ B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 解析　B　Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SO的溶液中也会存在Ag＋，A错误；0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Q＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<Ksp，不会生成沉淀，B正确；由图中b点可计算Ag2SO4的溶度积常数为Ksp＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，C错误；蒸发Ag2SO4的不饱和溶液，c平(Ag＋)和c平(SO)都会增大，D错误。 6．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为(　　) A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析　D　根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c平(Ba2＋)分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－7 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。 7．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg 下列说法正确的是(　　) A．反应Mg2＋＋Ca(OH)2(s)Ca2＋＋Mg(OH)2(s)的K＝ B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c·c<10－14 解析　B　由题给化学方程式可知，反应的平衡常数K＝＝＝，A错误；电解熔融MgCl2时，Mg2＋在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确；MgCl2是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成Mg(OH)2和HCl，蒸干过程中，HCl受热挥发，使MgCl2的水解平衡趋于完全，最终得到Mg(OH)2，无法得到MgCl2，C错误；温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c·c＝10－14，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 解析　BD　①HF为弱酸，故0.1 mol·L－1HF溶液pH>1，A错误；Ksp只与温度有关，B正确；＝1/(3.6×10－4)＝2.8×103≠Ksp(CaF2)，C错误；设0.1 mol·L－1的HF溶液中c平(F－)＝c平(H＋)＝x，则＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol·L－1，混合后c平(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，Q＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6>1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成，D正确。 9．已知Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，K1×K2 (H2S)＝1.3×10－20，向0.10 mol·L－1 Fe2＋和0.10 mol·L－1 Cu2＋的混合溶液中通入H2S气体至饱和[c(H2S)＝0.10 mol·L－1]。请推断沉淀生成情况是下列哪一种(　　) A．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀 D．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀 解析　C　0.10 mol·L－1 Fe2＋和0.10 mol·L－1 Cu2＋的混合溶液中通入H2S气体至饱和，此时溶液中的c(S2－)其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Fe2＋和硫化氢不发生反应，则先生成的沉淀为CuS不生成FeS 沉淀。 10．一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等 B．d点加入BaSO4固体不能继续溶解 C．升高温度，可使溶液由c点变到b点 D．饱和BaSO4溶液导电能力很弱，BaSO4是弱电解质 解析　A　Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，所以a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等，A正确；由图可知，c点为BaSO4的饱和溶液，c(SO)相同且c(Ba2＋)：c＞d，则d点为BaSO4的不饱和溶液，加入BaSO4固体能继续溶解，B错误；由图可知，c点溶液中c(SO)≠c(Ba2＋)，升高温度时转化为BaSO4的不饱和溶液，溶液中c(SO)、c(Ba2＋)不变，不可能由c点变到b点，C错误；BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误。 三、非选择题 11．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/(mol·L－1))如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________(填字母)。 A．<1　　　 B．4左右　　　　C．>6 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，应保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋。 答案　(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 12．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知常温下：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题： (1)为除去溶液中的Fe2＋，可先加入________(填序号)，将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________，然后加入适量的________(填序号)，调整溶液的pH至________，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。 A．CuO　　　　　　　 B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2 (2)甲同学怀疑调整溶液至pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 解析　(1)由于沉淀所需的pH：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋，故要除去溶液中的Fe2＋，必须先加入氧化剂将Fe2＋氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，故选D，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质 ，然后加入适量的CuO、Cu(OH)2[或CuCO3、Cu2(OH)2CO3]，故选AC，调整溶液的pH至3～4，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀。(2)常温下，KW＝1×10－14，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]＝3×10－20，c(OH－)＝＝1×10－10 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH＝4。Fe3＋完全沉淀时c(Fe3＋)＜1×10－5 mol·L－1，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，c(OH－)＝＝1×10－11 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH＝3。根据计算结果知上述方案可行。 答案　(1)D　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　AC　3～4 (2)4　3　可行 13．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。 Ⅰ.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。 (1)搅拌的目的是____________________________________________________________。 (2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是____________________，溶液中c平(Pb2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。 (3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝____________。 (4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析　(1)搅拌能够加速固体的溶解。(2)溶液中会产生黄色的PbI2沉淀：Pb2＋＋2I－===PbI2↓，溶液中Pb2＋浓度减小。(3)由方程式可知，c平(Pb2＋)＝＝1.5×10－3 mol·L－1，溶液中I－浓度为3.0×10－3 mol·L－1，故PbI2的溶度积为Ksp＝c平(Pb2＋)·c(I－)＝1.5×10－3×(3×10－3)2＝1.35×10－8。(4)若烧杯中有蒸馏水，使滤液被稀释，导致所测离子浓度偏低，Ksp偏小。 答案　(1)使碘化铅充分溶解 (2)产生黄色沉淀或黄色浑浊　减小 (3)1.35×10－8 (4)偏小 学科网（北京）股份有限公司 $