第10讲 钠及其化合物-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第10讲 钠及其化合物 任务目标 1. 掌握钠及其化合物的性质及应用。 2. 初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。 3. 了解碱金属的通性与特性及焰色试验。 考点一 钠及其氧化物必备知识 一、钠的重要性质 1．物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 (2)与水、酸、盐等的反应 与水(滴有酚酞) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红) 与酸 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 与含羟基或羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率小)； 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 二、钠的氧化物 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2 Na22 (1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 Na2O2＋SO2===Na2SO4 － FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH － 氢硫酸 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 先变红后褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 红色褪去 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 要点突破 1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　) ①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后的溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 2．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol NA B 22.4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2NA 3．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 （2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。 （3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液 （4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞