第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 第20课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第20课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 能描述沉淀溶解平衡。 2. 了解沉淀溶解平衡的影响因素。 3. 了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等( 　　) (2) 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变( 　　) (3) 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解( 　　) 基 础 辨 析 √ × × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，_____________________________________；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，_____________________。 沉淀溶解平衡的建立 1 少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中 回到AgCl的表面析出沉淀 沉淀溶解和生成的速率相等 饱和溶液 动态 不能 核心笔记 1. 内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。 2. 外因 (1) 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。 (2) 温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动，少数[如Ca(OH)2的溶解]平衡向生成沉淀的方向移动。 (3) 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。 沉淀溶解平衡的影响因素 2 核心笔记 溶度积和离子积 3   溶度积 离子积 概念 沉淀溶解平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式子中的浓度是平衡浓度 Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式子中的浓度是任意浓度 核心笔记   溶度积 离子积 应用 Q＝Ksp，沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液 Q＜Ksp，不饱和溶液，无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Q＝Ksp Q＞Ksp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Q＝Ksp 备注 Ksp的影响因素 内因：物质本身的性质 外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关 核心笔记 分类举题 9 类型1　沉淀溶解平衡的建立 　下列与沉淀溶解平衡相关的说法正确的是( 　　) A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B. 沉淀溶解平衡是可逆的 C. 在平衡状态时：v溶解＝v沉淀＝0 D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 1 【解析】 易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在沉淀溶解平衡，A错误；沉淀溶解平衡属于动态平衡，是可逆过程，B正确；沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时v溶解＝v沉淀≠0，C错误；达到沉淀溶解平衡的溶液，沉淀溶解和生成的速率相等，则一定是饱和溶液，D错误。 B 分类举题 类型2　沉淀溶解平衡的影响因素 2 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 ________ ______ ______ ______ 加少量水稀释 ________ ______ ______ ______ 加入少量AgNO3 ________ ______ ______ ______ 通入HCl ________ ______ ______ ______ 通入H2S ________ ______ ______ ______ 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 分类举题 类型3　Ksp的计算及pH的调控 　已知某温度下，溶液中金属离子开始沉淀(c＝0.01 mol/L)和完全沉淀(c＝1.0×10－5 mol/L)时的pH如表所示： 3 金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝__________________________。如果某溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol/L，为了防止Ni2＋沉淀，则应控制溶液的pH____________。 1.0×10－15.6 <6.2 分类举题 分类举题 类型4　沉淀溶解平衡曲线 4 A. 升高温度，可以实现由c点变到a点 B