第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 习题课 弱酸或弱碱中和滴定分析-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 习题课　弱酸或弱碱中和滴定分析 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 了解弱酸或弱碱中和滴定的终点。 2. 学会分析弱酸或弱碱中和滴定的图像。 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 × × × √ 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液 强碱(NaOH)滴定一元酸(HCl、CH3COOH)的单曲线比较 1 核心笔记 2. 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液 核心笔记 1. NaOH滴定等浓度、等体积的盐酸(HCl)、醋酸(CH3COOH)的滴定曲线 强碱(NaOH)滴定一元酸(HCl、CH3COOH)或强酸(HCl)滴定一元碱(NaOH、NH3•H2O)双曲线的比较 2 核心笔记 2. 盐酸(HCl)滴定等浓度、等体积的NaOH、氨水的滴定曲线 核心笔记 [归纳总结] (1) 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高。 (2) 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于弱酸与强碱反应(强酸与弱碱反应)。 特别提醒：恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性。 核心笔记 由图可知，酸性越弱，Ka越小，滴定突跃范围越小。 强碱(NaOH)滴定不同一元弱酸的曲线变化 3 核心笔记 pH—浓度比对数(或负对数)直线图像分析 4 核心笔记 分类举题 13 类型1　氢氧化钠滴定一元弱酸 　(2022·广州期末) 常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列相关说法正确的是( 　　) A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂时滴定误差小 B. 点①所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) D. 点③所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋) 1 D 分类举题 【解析】 滴定达到终点时，溶质为CH3COONa，pH>7，溶液呈碱性，应该选择在碱性范围内变色的指示剂，故选酚酞，A错误；点①所示溶液中的溶质为CH3COONa，由水解是微弱的可知，c(CH3COO－)>c(OH－)，B错误；点②所示溶液中，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒推知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由水解是微弱的可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，C错误；点③所示溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，且浓度相等，由元素质量守恒知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，D正确。 分类举题 类型2　氢氧化钠滴定二元弱酸 　已知：pKa＝－lgKa,25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( 　　) A. A点加入NaOH溶液的体积V0>10 mL B. B点所得溶液中：c(A2－)＋c(H＋)＝c(H2A)＋c(OH－) C. C点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)＝c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) D. D点所得溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) 2 C 分类举题 分类举题 类型3　pH—浓度比的对数直线 3 B 分类举题 分类举题 类型4　双直(曲)线 　(2021·广东模拟)25 ℃时，向体积均为10.00 mL、浓度均为0.10 mol/L的两种酸HA、HB溶液中(酸性：HA＞HB)分别滴加0.10 mol/L NaOH溶液，所得溶液离子浓度随pH变化的关系如图所示。下列相关叙述不正确的是( 　　) 4 B 分类举题 分类举题 质量评价 22 1. (2022·广州调研)用0.01 mol/L氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol/L HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。下列相关叙述正确的是( 　　) C 质量评价 质量评价 C 质量评价 质量评价 3. (2022·广州南海