第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 第17课时 盐溶液的酸碱性及原因-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第17课时　盐溶液的酸碱性及原因 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1 认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2. 了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应是吸热反应( 　　) (2) 盐溶液呈中性，盐的类型一定是强酸强碱盐( 　　) (3) 硫酸铜属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性( 　　) (4) 酸式盐溶液一定显酸性( 　　) (5) 酸式盐溶液可能显碱性( 　　) (6) NaHSO4溶液呈酸性，是因为其发生了水解反应( 　　) (7) 室温下，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3( 　　) (8) 室温下，等浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，碱性：Na2CO3>CH3COONa( 　　) 基 础 辨 析 √ × √ × √ × × √ 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 【解析】 (8) 已知酸性：H2CO3<CH3COOH，由越弱越水解知，室温下，等浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，碱性：Na2CO3>CH3COONa。 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 盐类水解的本质 盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的________________结合生成____________的反应。 2. 盐类水解的特征 (1) 一般是________反应，在一定条件下达到盐类水解平衡。 (2) 盐类水解反应可以看成是中和反应的逆反应。 (3) 盐类水解是______热反应，加热可促进盐类的水解。 盐类水解的概念 1 H＋或OH－ 弱电解质 可逆 吸 核心笔记 盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。 盐的分类及盐类水解的规律 2 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 是否水解 不水解 水解 水解 水解 溶液的酸 碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸碱性 举例 NaCl、KNO3 NH4Cl、CuSO4 Na2CO3、Na2S CH3COONH4 (中性溶液) 核心笔记 盐类水解离子方程式的书写 3 碱性 酸性 碱性 酸性 酸性 核心笔记 分类举题 9 1 B 分类举题 分类举题 类型2　盐类水解方程式 　回答下列问题： (1) 请写出下列物质的电离方程式。 ①Al2(SO4)3：__________________________________________________。 ②NH3·H2O：____________________________________。 (2) 请写出下列物质水解的离子方程式。 ①(NH4)2SO4：__________________________________________。 ②FeCl3：________________________________________________。 2 分类举题 分类举题 类型3　盐类水解规律 　(2021·广州天河期末)根据下表信息，判断下列各溶液(浓度均为0.10 mol/L)的pH最大的是( 　　) 3 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.8×10－5 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7、 Ka2＝5.6×10－11 H2S Ka1＝9.1×10－8、 Ka2＝1.1×10－12 A. CH3COONa B． Na2CO3 C. NaHCO3 D． Na2S D 分类举题 分类举题 类型4　盐溶液中水电离的H＋或OH－的浓度 　(2022·湛江二十一中)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( 　　) A. 1.0×10－2 mol/L B. 1.0×10－12 mol/L C. 无法确定 D. 1.0×10－2 mol/L或1.0×10－12 mol/L 4 D 分类举题 【解析】 室温下，pH＝12的某溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液。当为碱溶液时，水的电离受到抑制，由水电离的c水(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L；当为盐溶液时，水的电离受到促进，由水电离的c水(OH－)＝c(OH－)＝1.0×10－2 mol/L。故选D。 分类举题 质量评价 18 C 质量评价 2. (2022·中山大学附中