第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第16课时 酸碱中和滴定-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第16课时　酸碱中和滴定 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 理解酸碱中和滴定的原理。 2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3. 掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 滴定终点就是酸碱恰好中和的点( 　　) (2) 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响( 　　) (3) 用紫色石蕊试液作氢氧化钠溶液滴定盐酸的指示剂( 　　) (4) 在中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都必须用待测液润洗( 　　) (5) 用0.025 00 mol/L标准HCl溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定时，在晃动锥形瓶的过程中不小心将锥形瓶中的液体洒出，则待测液的浓度偏低( 　　) (6) 滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加液体边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化( 　　) (7) 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为20.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所得盐酸的体积为30.00 mL( 　　) 基 础 辨 析 × √ × × √ × × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 强酸、强碱中和滴定 1 核心笔记 4. 操作 (1) 主要仪器：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸性溶液装在酸式滴定管中，碱性溶液装在碱式滴定管中。除用蒸馏水洗净外，使用前还必须用待装的溶液润洗。 (2) 试剂：标准液HCl溶液、待测NaOH溶液、甲基橙。 核心笔记 (3) 滴定前准备 锥形瓶：洗涤→装待测NaOH溶液→记录体积→滴加甲基橙。 核心笔记 5. 滴定 核心笔记 6. 终点判断：滴入最后半滴HCl溶液时，_______________________________ _____________________，停止滴定，并记录HCl溶液的体积，重复上述操作2～3次。 注意：中和反应达到滴定终点时所得到的溶液，不一定显中性。 7. 数据处理：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分别消耗盐酸的体积为20.02 mL、19.98 mL、23.00 mL,23.00 mL与其他数据相差较大时，应舍去)，根据原理进行计算。 溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色 核心笔记 1. 滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定HCl溶液为例) (1) 若用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象为__________________________ ______________________________。 (2) 若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为__________________________ ________________。 中和滴定终点的判断、pH曲线分析 2 溶液由红色变成橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色　 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 核心笔记 2. 酸碱中和滴定曲线分析 (1) 以标准0.1 mol/L NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol/L盐酸为例 核心笔记 ①开始时加入的碱对pH的影响较小。 ②当接近滴定终点时，很少量(0.04 mL，约一滴)碱即可引起pH的突变，导致指示剂变色，即反应完全，达到滴定终点。 ③滴定终点后，加入的碱对pH的影响较小。 核心笔记 (2) 滴定反应中，酸、碱的浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多 NaOH溶液的浓度 HCl溶液的浓度 突跃前A点pH 突跃后B点pH 滴定突跃ΔpH 1.0 mol/L 1.0 mol/L 3.30 10.70 7.4 0.10 mol/L 0.10 mol/L 4.30 9.70 5.4 0.01 mol/L 0.01 mol/L 5.30 8.70 3.4 核心笔记 常见的强酸、强碱中和滴定误差分析 3 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 核心笔记 步骤 操作 V(标准) c(待测) 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定