第1章 化学反应的热效应 第2节 第3课时 盖斯定律 反应热的计算-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第一章 化学反应的热效应 第二节　反应热的计算 第3课时　盖斯定律　反应热的计算 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 掌握盖斯定律的含义。 2. 学会利用盖斯定律简单计算反应热。 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的( 　　) (2) 热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH不变( 　　) (3) 热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减( 　　) (4) 将热化学方程式颠倒时，ΔH随之互为倒数( 　　) (5) A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2 ( 　　) 基 础 辨 析 √ × √ × √ 5A新学案 化学·选择性必修1 (6) 由图1可知，石墨转变为金刚石是吸热反应( 　　) (7) 由图2可知，白磷比红磷稳定( 　　) (8) 由图3可知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2( 　　) (9) 由图4可知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0( 　　) 基 础 辨 析 √ × × × 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 【解析】 (1) 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，正确。(5) C(g)===C(l)　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2＜ΔH1，正确。(6) 由图1可知，等物质的量时，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，正确。(7) 由图2可知，等物质的量时，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低，越稳定，红磷比白磷稳定，错误。(8) 由图3可知，相同条件下，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，ΔH是负值，故ΔH1＜ΔH2，错误。(9) 由图4可知， CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，故ΔH＜0，错误。 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是____________的。由图可知，ΔH＝________________________。 盖斯定律的含义 1 一步 分多步 固定不变 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 核心笔记 利用盖斯定律求解反应热 2 分析　应用盖斯定律，将热化学方程式①－②得目标方程式，所以ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol)＝－317.3 kJ/mol。 核心笔记 1. 根据热化学方程式计算：反应热与各反应物的物质的量成正比。 2. 根据盖斯定律计算：将两个或两个以上的热化学方程式(包括其ΔH)相加或相减，可以得到一个新的热化学方程式。 3. 根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其|燃烧热|。 4. 根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 反应热的计算依据 3 核心笔记 已知：25 ℃、101 kPa时，存在以下能量转化图： 利用化学反应能量图推导热化学方程式 4 核心笔记 核心笔记 分类举题 12 类型1　盖斯定律的含义 　(2022·广州大学附中)爱动脑筋的某市一中化学组的张老师幻想着，假如A～F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法错误的是( 　　) A. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 B. ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C. ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6 D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 1 【解析】 由盖斯定律知，－ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，B错误。 B 分类举题 类型2　利用盖斯定律求解反应热 　(2022·广州大学附中)某科研团队利用Ni－CaO－Fe3O4三元催化剂在850 ℃下“超干重整”CH4和CO2。 已知： Ⅰ. CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ/mol Ⅱ. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ/mol Ⅲ. CH4(g)＋3CO2(g)===4CO(g)＋2H2O(g)ΔH3＝__________________________ 2 【解析】 由盖斯定律知，Ⅲ＝Ⅰ－2×Ⅱ；故CH4(g)＋3CO2(g)=