第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O⇌+OH- B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．除锅炉水垢前加入Na2CO3溶液预处理：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(a)+(aq) D．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O 2．下列说法正确的是 A．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH) > c(Cl-) > c(OH-) B．pH = a的氨水稀释10倍后，其pH = b，则a = b+1 C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mo1·L-1、Ka (C6H5OH)= 1.0×10-10 mo1· L-1、  Ka1 (H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L-1 、Ka2 (H2CO3)= 5.6×10-11 mo1·L-1 ，浓度相等的① CH3COONa；② C6H5ONa；③ NaHCO3溶液中，pH大小关系：①＜②＜③ D．常温下，将a mol·L-1 CH3COOH 与 b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a > b 3．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 4．25℃时某酸的(醋酸的)，下列说法正确的是 A．相同温度下，等的溶液和溶液中 B．加热浓度均为的溶液和溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的均变大 C．25℃时，向的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 D．25℃时，将溶液与溶液混合测得，此时溶液中 5．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－) B．室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－ D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40 6．25 ℃时，将0.1 mol·L-1NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积 (V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是： A．①点时，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+) B．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：c(Na+)＋c(H+)=c(OH-) ＋c(CH3COO-) C．③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) D．滴定过程中可能出现：c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–) 7．用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是 已知：，。 A．a点的混合溶液， B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式： D．b点的混合溶液， 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L-1NH4ClO4溶液中NH、ClO的数目都小于0.1NA B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为NA C．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NA D．浓硝酸与铜反应得到NO2和N2O4共23g，则铜失去的电子数0.5NA 9．下列实验操作对应的离子方程式正确的是 实验操作 离子方程式 A AgCl溶于过量氨水 Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液 Cu2++2HS-=CuS↓+2H+ C 向氢氧化亚铁