3.2 元素周期表与元素周期律-【考点精讲精练】2024年高考化学大一轮考点复习讲义+习题

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第3章物质结构 元素周期律 第2节元素周期表与元素周期律 复习目标。 考点预览。 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 考点一元素周期表及其应 2,了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 用 3.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 考点二元素周期律及应用 4.以第IA族和第VMlA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 考点突破夯实基础·， 考点一 元素周期表及其应用 知识梳理◆力) 一、元素周期表 1.原子序数 (1)按照元素在周期表中的 给元素所编的序号，叫作 (2)原子序数= =质子数。 2.元素周期表的编排原则 电子层数相同 周期 从左到右原子序数递增 最外层电子数相同 族 从上到下电子层数递增 3.元素周期表的结构 第一、二、三周期 短周期「 元素种类数分别为2、8、8 周期(7个) 第四。五、六.七周期 长周期「 元素周期 元素种类数分别为18、18、32、32 表的结构 主族(7个) 由短周期和长周期共同均成 副族(7个)仅由长周期元素构成 族(16个) 第选第8、9、10，共3个纵行 0装第18纵行（是外层电子数是8，e是2） 4.元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： y 可学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 ①分界线：沿着元素周期表中 的交界处画一条虚线，即 为」 龙 的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为 分界线右上方为 ③分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)铜系：元素周期表 中，57号元素铜到71号元素镥共 元素。 (4)割系：元素周期表 中，89号元素割到103号元素铹共 元素。 (5)超铀元素：在 中92号元素铀U以后的各种元素。 【巧记周期表结构口诀】 横行叫周期，现有一至七， 四长三个短，第七现已满。 纵列称为族，共有十六族， 一八依次现①，一零再一遍②。 纵一个族，Ⅷ族搞特殊， 三纵算一族，占去8、9、10。 铜系与钢系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属B族。 【说明】①指IA、ⅡA、IB、IVB、VB、IB、IB、Ⅷ： ②指IB、IIB、IA、IVA、VA、IA、IA、O。) 二、微粒半径大小的判断方法 影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地， 越多，越大；电子层数 相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力，半径。；当电子层数、核电荷数相同时， 核外电子数，电子之间的斥力使半径趋于」 ，故当 相同时，核外电子数越多， 半径 。 在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看」 后看核外电子数。 1.一看电子层数 电子层数不同、最外层电子数 时，电子层数 半径 如r (F)n(Cl<(Br)),nF)(C)<Brm). 2.二看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数 半径 nNa)r(MgnAD)-n(S)-r(Cl),nS2nClnK +)>Ca2t)。 3.三看核外电子数 核电荷数相同时，电子数 半径 :如Na+)Na),Cl-)PC ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 (1)判断的依据 ①电子层数：相同条件下，电子层，半径 ②核电荷数：相同条件下，核电荷数」 半径 (2)具体规律 ①同一周期，从左到右原子半径随 的增大而减小（主族元素，稀有气体除外），因为电子层数相 同，从 电子数增多， 增大，原子核对外层电子的吸引力大于电子之间的排斥力。如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ②同一主族，从上到下半径逐渐增大，因为最外层电子数相同，电子层数 离原子核越 来 一，原子核对外层电子的吸引力小于电子之间的 。如：LiNa<K<Rb<Cs。 ③同一元素，化合价 ,半径 例如：Fe>Fe2+>Fe3t。 ④相同核外排布的阴阳离子，核电荷数， 半径 。例如：O2->F>Na>Mg2+>A1+。 对点训练。 1.(2023广东深圳红岭中学校考模拟预测)在考古研究中，通过分析铜器中？Pb同位素的比值，可以推断 钥器是否同源。下列说法不正确的是 A.Pb是第五周期元素 B.9Pb含有中子数为122 C.可用质谱法区分4P%和26P% D.Pb可用于二次电池中做负极材料 2.(2023江苏南通统考三模)黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FS2。工业上常毅烧其生成 含铁矿渣和含疏气