第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验误差分析错误的是 A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数) B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目等于0.1NA D．H2(g)+I2(g)2HI(g)    △H=-akJ·mol-1，向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质，充分反应后放出akJ热量 3．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．H+、Cu2+、、 B．Cl-、Na+、、Ba2+ C．K+、、、Cl- D．、、K+、Na+ 4．不考虑分解反应，下列溶液受热时pH可能增大的是 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．119.5 g CHCl3中含有NA个Cl-H键 B．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA C．16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA D．1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NA 6．向某浓度亚磷酸(H3PO3，一种二元弱酸)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ代表pH与lg的关系 B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO) C．NaH2PO3水溶液为酸性 D．将M点溶液稀释，比值变小 7．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列有关说法正确的是(溶解度以mol/L表示) A．25℃时，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀 B．25°C时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度 C．在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀 D．25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小 8．下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为：NaHCO3 =Na+ + H+ + B．离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ ) =c(OH- ) +c() +c() C．25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大 D．温度升高，c()增大 9．化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料 B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 D．铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1 乙酸是弱酸 B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有SO42- C 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含HClO D Cl2、SO2均能使品红溶液褪色 两者均有氧化性 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 12．已知草酸 (H2C2O4)为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数(φ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是      A．向草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL所得溶液中： B．草酸的 C．向草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至，所得溶液中： D．向草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，反应离子方程式为： 二、非选择题（共10题） 13．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2SO3 HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 K =1.8×10-5 K1=1.2×10-2 K2=6.6 ×10-8 K =3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=