第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．碳酸氢钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为 A．紫色 B．黄绿色 C．绿色 D．黄色 2．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A．L B．L C．L D．L 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．AlAl(OH)3Al2O3 B．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 C．NaCl(aq)Cl2漂白粉 D．N2NH3NO 4．用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI-淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g NO2和N2O4的混合气，含有的N原子数为NA个 B．标准状况下，2.24L H2O中含有氢原子数为0.2NA C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 6．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 A． B． C． D． 7．将3L常温常压下的NO2依次通过盛有足量的下列物质，碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠固体，最后所得到的气体通入足量的水中，最后得到的气体及其体积(常温常压下)为 A．1L O2 B．0.25L O2 C．0.25L NO D．0.5L O2和1L NO2 8．某实验需要0.2mol/L 的CuSO4溶液490mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量分别是 A．500mL 25g B．490mL 24.5g C．490mL 25g D．500mL 24.5g 9．下列物质溶于水，水溶液中发生的电离方程式书写正确的是 A．HNO3=H-+NO B．Ca(OH)2=Ca2++OH2- C．NH4NO3=NH+NO D．Na2O2=Na++O2- 10．下列溶液与20 mL 1 mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L−1硝酸镁溶液 B．10 mL 0.5 mol·L−1硝酸铜溶液 C．10 mL 2 mol·L−1硝酸银溶液 D．10 mL 0.4 mol·L−1硝酸铝溶液 11．同温同压下，等体积的和相比较，下列叙述不正确的是 A．质量比为11：8 B．密度比为11：8 C．物质的量比为8：11 D．分子个数比为1：1 12．下列卤族元素有关性质比较不正确的是 A．新制氯水久置后酸性增强 B．HF是弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCl<HBr<HI C．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2 D．次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂 二、非选择题（共10题） 13．按要求写出有关反应的化学方程式 (1)加热碳酸氢钠固体： ； (2)过氧化钠与水反应： ； (3)饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体： ； (4)钠与氧气反应生成淡黄色固体： ； (5)钠与氯化铜溶液反应： 。 14．物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。 (1)该分类方法为 ，A组中的物质之间可以反应，其中能体现某种物质具有强氧化性的化学反应方程式为 。 (2)B组物质中属于非电解质的为 ，其中能作制冷剂的物质的电子式为 。 (3)C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (4)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用： 。 (5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。 (6)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为 ；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为