第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 第21课时 沉淀溶解平衡的应用-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第21课时　沉淀溶解平衡的应用 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 溶度积大的沉淀可以转化成溶度积小的沉淀( 　　) (2) 溶度积小的沉淀一定不可以转化成溶度积大的沉淀( 　　) (3) 一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现( 　　) (4) 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越难( 　　) (5) Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2＋、Hg2＋等)生成极难溶的硫化物(如CuS、HgS等)沉淀，是分离、除去杂质常用的方法( 　　) (6) 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgO ( 　　) 基 础 辨 析 √ × √ × √ √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 沉淀的生成、溶解 1 2. 沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入稀盐酸(或稀硫酸、氯化铵等)。 核心笔记 沉淀转化的三种情况 2 核心笔记 核心笔记 同浓度、同类型Ksp大小与沉淀顺序的关系 3 核心笔记 1. 判断正误：取2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液和5滴0.1 mol/L KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 [分析] Ag＋过量很多，无法比较溶度积大小关系，说法错误。 2. 判断正误：向1 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，再加入0.1 mol/L CuSO4溶液；开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)。 [分析] 向1 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液(过量)，生成白色ZnS沉淀，再加入0.1 mol/L CuSO4溶液，产生黑色CuS沉淀，一定存在沉淀转化，可以证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，说法正确。 不同情况下Ksp的大小比较 4 核心笔记 1. 已知Ksp和其中一种离子的浓度，可计算另一种离子的浓度 已知：常温下，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol/L，则溶液中c(Mg2＋)＝_________mol/L。 2. 已知两种难溶物(含有共同离子)的Ksp，当共沉淀时，计算离子浓度比 (1) 已知：室温下，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10。向BaCl2溶 5 2.0 2.7×10－3 2.5×10－3 核心笔记 5.0≤pH<7.0(或5～7) 核心笔记 分类举题 12 类型1　沉淀的生成 　已知：室温下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液。下列相关说法正确的是( 　　) A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀　 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 1 A 分类举题 类型2　沉淀的转化 　(2021·太和一中)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法不正确的是( 　　) 2 C 分类举题 A. ①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B. ②中现象产生的原因是发生了反应：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋ C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应 【解析】 AgNO3与KSCN恰好完全反应，向上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确；根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确；前一个实验中滴加0.5 mL 2 mol/L AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，C错误；白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与K