第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第15课时 溶液的酸碱性与pH-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第15课时　溶液的酸碱性与pH 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变( 　　) (2) 25 ℃与60 ℃时，水的pH相等( 　　) (3) 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照( 　　) (4) 25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸，c(H＋)相同( 　　) (5) 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4( 　　) (6) 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( 　　) (7) 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ( 　　) (8) 25 ℃时，pH＝11的氨水和pH＝11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等( 　　) 基 础 辨 析 × × × √ × √ × × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 溶液的酸碱性 (1)判断标准：____________与_______________相对大小。 (2) 25 ℃时，判断标准：_______与______相对大小。 (3) 规律 ①中性溶液：c(H＋)_____c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，pH____7。 ②酸性溶液：c(H＋)_____c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)>1×10－7 mol/L，pH_____7。 ③碱性溶液：c(H＋)_____c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)<1×10－7 mol/L，pH____7。 溶液的酸碱性与pH 1 c(H＋) c(OH－) pH 7 ＝ ＝ ＞ ＜ ＜ ＞ 核心笔记 2. (1) 数学表达式：pH＝－lgc(H＋) (2) 范围：在室温下，pH的范围一般在____________之间。关系如图： (3) 测定方法：把一小片干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与_______________对比，即可读出溶液的pH。 注意：使用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸______(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，记录数据时只有整数。若精确测溶液的pH，则应使用_________。 0～14 标准比色卡 不能 pH计 核心笔记 3. 常见指示剂的变色范围和颜色变化：     4.溶液酸碱性的另外一种表示——pOH (1) pOH＝－lgc(OH－) (2) 常温下：pH＋pOH＝14 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1～4.4 5～8 8.2～10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红 核心笔记 同温度、同浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液的比较 2   c(H＋) 开始与Zn反应的速率 反应起始至结束平均反应速率 中和碱 的能力 与足量Zn反应 产生H2的量 消耗Zn的质量 盐酸 大 大 大 相同 相同 相同 醋酸 小 小 小 核心笔记 同温度、同pH(如pH＝3)、同体积的盐酸和醋酸的比较 3   c(H＋) 开始与Zn 反应的速率 反应起始至结束平均反应速率 c(酸) 中和碱 的能力 消耗Zn 的质量 与足量Zn反应产生H2的量 盐酸 相同 相同 小 小 小 小 小 醋酸 大 大 大 大 大 核心笔记 1. 酸碱稀释倍数分析 酸、碱溶液稀释后pH的变化 4   稀释前pH 稀释100倍后pH 无限稀释 HCl 2 pH___4 pH接近7，小于7 CH3COOH 2 pH___4 NaOH 12 pH___10 pH接近7，大于7 NH3·H2O 12 pH___10 ＝ < ＝ > 核心笔记 2.一元酸、一元碱稀释图像分析 核心笔记 3. 强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH，见例3(3)。 混合溶液pH的计算类型(忽略体积变化) 5 核心笔记 分类举题 13 类型1　溶液酸碱性的判断 　下列说法正确的是( 　　) A. pH＝7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L C. c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D. 100℃时，纯水的pH＝6，显酸性 1 【解析】 100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，A错误；常温下，中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7