第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第14课时 水的电离-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第14课时　水的电离 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化( 　　) (2) 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量( 　　) (3) 水的离子积常数仅是温度的函数，随温度的变化而变化( 　　) (4) 向纯水中加入少量的醋酸或氨水都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 ( 　　) 基 础 辨 析 【解析】 (1) 水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只要温度一定，Kw就是不变的常数，错误。(3) 水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)，一定温度下，K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅是温度的函数，正确。 × × √ × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 水的电离：水是一种____________，能发生微弱的电离，其电离方程式为________________________。 2. 水的离子积常数Kw 表达式：Kw＝_______________＝____________(25 ℃) 不同温度下水的离子积常数     结论：水的电离是个吸热的过程，温度升高，Kw增大。 3. 注意事项 (1) Kw只与温度有关，与c(H＋)和c(OH－)无关。 (2) Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸性或碱性电解质水溶液。 水的电离、水的离子积常数 1 t/℃ 0 10 20 25 35 50 90 100 Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 弱电解质 c(H＋)·c(OH－) 1×10－14 核心笔记 1. 温度：电离是吸热过程，则温度不变，Kw______；温度升高，Kw______。对纯水而言，升高温度，______(填“促进”或“抑制”)水的电离，c(H＋)和c(OH－)同时______(填“增大”“减小”或“不变”)，因为由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。 2. 加入酸或碱：向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生的H＋(或OH－)使溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]______(填“增大”“减小”或“不变”)，水的电离平衡______(填“正向”或“逆向”)移动。 故加入酸或碱，水的电离程度______(填“减小”或“增大”)，Kw______。 影响水电离平衡的因素 2 不变 增大 促进 增大 中 增大 逆向 减小 不变 核心笔记 1. Kw单曲线分析(25 ℃) ①图中曲线上任何一点都处于水的电离平衡状态，任何一点c(H＋)·c(OH－)均为1×10－14； ②b点溶液：c(H＋)＝c(OH－)，为中性； ③a点溶液：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性； ④c点溶液：c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性； ⑤加入碱抑制水的电离，能引起b→c的变化。加入酸也抑制水的电离，引起b→a的变化。 3 核心笔记 2. 不同温度，Kw双曲线分析 如图两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系图。 ①由于水的电离是吸热过程，升高温度可以促进水电离，水的离子积常数增大，故T＞25；升高温度不能引起a点(中性)→d点(碱性)的变化，但能引起a点(中性)→c点(中性)的变化； ②两条曲线上任意点均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)； ③a点和c点溶液：c(H＋)＝c(OH－)，均呈中性； ④b点溶液：c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性； ⑤d点溶液：c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。 核心笔记 酸或碱对水的电离均起抑制作用： 1. 若酸溶液中的c(H＋)相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等；碱也同理。 2. 若酸溶液中的c(H＋)与碱溶液中的c(OH－)相等，则两种溶液中水的电离程度相等。 如：室温下，c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L的盐酸与c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L的氨 25 ℃时，水溶液中由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度的计算 4 核心笔记 分类举题 10 类型1　水的电离平衡移动 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量NaOH，平衡正向移动，c(H＋)减小，Kw不变 D. 将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 1 B 分类举题 分类举题 类型2　溶液