第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 第12课时 电解质的强弱与电离-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第12课时　电解质的强弱与电离 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质 ( 　　) (2) BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质( 　　) (3) 在外加电流的作用下，氯化钠电离成钠离子和氯离子( 　　) (4) NaOH、KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都能电离出OH－( 　　) (5) 能完全溶于水的电解质是强电解质( 　　) (6) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强( 　　) 基 础 辨 析 √ × × √ × × 5A新学案 化学·选择性必修1 (7) 强电解质溶液中不存在溶质的分子，弱电解质溶液中存在溶质的分子 ( 　　) (8) 37%的盐酸是强电解质( 　　) (9) 液态的氯化氢不能导电，所以氯化氢是共价化合物 ( 　　) (10) SO2是非电解质，H2SO3是电解质，H2SO3溶液是电解质溶液 ( 　　) 基 础 辨 析 【解析】 (3) 电离不需要外加电源，错误。(5) 醋酸与水可按任意比例互溶，但醋酸是弱电解质。 √ × √ √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 电解质的电离 电解质的电离与分类 1 核心笔记 核心笔记 3. 复杂电解质电离方程式的书写 (1) 多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。如H2CO3的电离方程式为____________________ 、 ____________________；H3PO4的电离方程式为_____________________、___________________、__________________________。 (2) 多元弱碱也分步电离，但是在中学阶段要求一步写出其电离方程式。如：Cu(OH)2的电离方程式为___________________________。 (3) 酸式盐的电离 ①NaHSO4的电离方程式 在水中：___________________________ 在熔融状态下： ______________________________ ②NaHCO3的电离方程式(在水中) NaHCO3===________________、________________________ 核心笔记 4. 深度理解电解质的强弱 (1) 电解质的强弱 ①区别依据：根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 ②常见的强电解质：强酸、强碱和大部分盐；常见的弱电解质：弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]和水。 核心笔记 (2) 注意事项 ①电离是电解质解离出可以自由移动离子的过程。电解质的电离条件是在水中或熔融条件下进行的，电离不需要外加电流。酸是共价化合物，所以酸只能在水中可以电离。电解质电离后产生可以自由移动的离子，所以能导电。而非电解质在水中或熔融状态下不能产生自由移动的离子，所以不能导电。 ②电解质和非电解质都是_________。单质、混合物既不是电解质，又不是非电解质。 ③在一定情况下，只有本身能电离出自由移动离子的化合物才是电解质。比如，CO2与水反应生成了H2CO3，碳酸电离后其溶液能导电，所以CO2是____________(填“电解质”或“非电解质”，下同)，H2CO3是电解质。但是碳酸溶液是_________。 化合物 非电解质 混合物 核心笔记 1. 电离平衡的研究对象：弱电解质。 2. 电离平衡的建立过程：在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态。 3. 电离过程的热量变化：弱电解质的电离是个______的过程。 弱电解质电离平衡的建立 2 吸热 核心笔记 1. 相同浓度的不同强电解质溶液的导电性取决于离子所带电荷数的大小，离子所带电荷数大的，其导电能力强。如同温下，1 mol/L CuSO4溶液的导电性强于1 mol/L NaCl溶液。 2. 如图是用电导率传感器测得的20 mL冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率变化曲线： 电导率变化情况：__________________。 电解质溶液的导电性 3 先增大后减小 核心笔记 分类举题 13 类型1　电解质的分类 　(2021·蚌埠田家炳中学)现有下列物质：①BaSO4　②熔融NaHSO4　③酒精　④Na2CO3溶液