第1章 化学反应的热效应 章复习 单元大概念-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第一章 单元大概念 章复习 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 知 识 网 络 5A新学案 化学·选择性必修1 单元整合 已知：CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式。 ΔH1＝a kJ/mol ΔH2＝b kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol 则2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)　 ΔH＝________kJ/mol。 利用盖斯定律求解反应热的复杂计算 1 单元整合 解题方法如下： 单元整合 焓变ΔH的计算 2 单元整合 单元整合 1. 放热反应和吸热反应的比较：因为ΔH带“＋”和“－”，所以吸热反应的反应热大于放热反应的反应热。如： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2 则ΔH2>ΔH1。 2. 同一反应，反应物(或生成物)不同状态常用的比较方法有： ①运用盖斯定律直接计算，有时还要结合物质的状态来比较ΔH的大小。 ②利用能量图来进行比较。如： a. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 b. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 比较反应热ΔH大小的方法 3 单元整合 方法一：a－b，可得2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，则ΔH1>ΔH2。 方法二：在图像上可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越多，ΔH越小；若是吸热反应，吸收热量越多，ΔH越大。 单元整合 3. 两个有联系的不同反应的比较：常利用已知的知识进行比较。如： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 反应①为C的完全燃烧，反应②为C的不完全燃烧，则ΔH1＜ΔH2。 单元整合 体验高考 11 考向1　盖斯定律 1. (2020·北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是( ) A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D. 化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C 体验高考 体验高考 2. (1) (2022·全国甲卷)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式如下： ⅰ. 直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋172 kJ/mol ⅱ. 碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH2＝－51 kJ/mol 反应：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为________kJ/mol。 (2) (2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ/mol ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝＋94 kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ/mol 则H2S热分解反应：④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝__________kJ/mol。 －223 ＋170 体验高考 体验高考 3. (2021·全国甲卷)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ/mol ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ/mol 则总反应的ΔH＝______kJ/mol。 【解析】 根据盖斯定律，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应，则ΔH＝(＋41 kJ/mol)＋(－90 kJ/mol)＝－49 kJ/mol。 －49 体验高考 4. (2021·广东卷)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： 根据盖斯定律，反应a的ΔH1＝______________________________ (写出一个代数式即可)。 【解析】 根据盖斯定律，c－d或b＋c－e可得：CH4(g)＋CO2(g)