3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡-【化学优课PPT】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

人教版 选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 第1课时 化学优课PPT 授课教师： 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解 平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 学习目标 了解强电解质、弱电解质的概念，通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 0 0 1 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动，掌握影响弱电解质电离平衡的因素。 0 0 2 课程导入 课程导入 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。 在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？ 课程导入 生活小经验 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 新课讲解 强电解质和弱电解质  【实验探究】 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、 比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1.0 2.8 灯泡更亮（强） 灯泡变亮（弱） 镁条表面产生气泡较快 镁条表面产生气泡较慢 分析实验现象，为什么相同浓度盐酸与醋酸在三个实验中现象存在差异？ 实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、 导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中 H+浓度是不同的，即 HCl 和 CH3COOH 的电离程度不同。 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质电离行为微观示意图对比 HCl在水中的电离示意图 CH3COOH在水中的电离示意图 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质电离主要离子 强电解质和弱电解质 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 H2O H+ Cl− CH3COO− CH3COOH H2O H+ HCl完全电离 CH3COOH部分电离 OH− OH− :在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: (CH3COO)2Pb等 水是极弱的电解质 强电解质和弱电解质 强电解质 强电解质和弱电解质 比较项目 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液中溶质微粒的存在形式 表示方法 化合物实例及 类别 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 没有溶质分子 既有阴、阳离子 又有溶质分子 用 “=‘’ 用 “ ” 例：H2SO4=2H++SO42- 例：HF H+ + F- 強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 弱酸、弱碱、H2O 某些具有弱极性键的共价化合物 归纳总结 那我们如何表示这些物质的电离情况呢？ 分析电离方程式 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、 OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 HNO3 CaCO3 MgCl2 Al2 (SO4)3 = H+ + NO3- = Ca2+ + CO32- = Mg2++ 2Cl- = 2Al 3++ 3SO42- 强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 ”=“等号 弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号: HClO NH3·H2O CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + ClO- NH4+ + OH- H2O H+ + OH- 电离方程式 注意事项 弱酸的电离方程式书