第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1molCH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为0.1NA B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C．25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA D．1molNa与O2完全反应，转移的电子数一定为NA 2．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是    选项 事实或应用 解释 A 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 HCl可以抑制水解 B 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应产生的CO2气体是泡沫灭火器的灭火原理 C 施肥时，草木灰(主要成为K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 D 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语，正确的是 A．的电离： B．和的混合溶液中： C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因： D．明矾净水原理：胶体 4．关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是 A．相同温度下，pH相等的两溶液中：c()=c(Na+) B．用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多 C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大 D．25℃和40℃时，0.1 mol/L 的氨水的pH值不相等，而0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等 5．阿伏加 德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．1 L 0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA 6．FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋4Cl-(aq)FeCl(aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．A点与B点相比，B点[FeCl]浓度更高一些 C．反应处于D点时，有v正<v逆 D．将C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe2O3固体 7．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质 8．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是 A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 9．下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是 A B C D 装置 实验 碱式滴定管装液后进行排气泡的操作 测定化学反应速率 量取15.00mLNaOH溶液 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验目的 操作 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有 B 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 常温下，分别测定0.1 mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 测得pH：CH3COONa＞NaHCO3，由此推出酸性：H2CO3＞CH3COOH C 检验乙醇消去的产物是否为乙烯 将乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体通入至酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去，乙醇在该条件下生成了乙烯 D 探究温度对CH3COONa溶液pH的影响 测0.5 mol/L的CH3COONa溶液以及水的pH随温度变化情况 结论：随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小 A．A B．B C．C D．D 11．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 12．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01 mol/LNa