1.2.3 离子反应的应用（课件）-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用 1 目录 离子反应的应用 01 离子共存 02 NO.1 离子反应的应用 物质的提纯 以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 杂质离子 要保留的离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 Mg(OH)2↓ 过量 BaCl2溶液 BaSO4↓ 过量 Na2CO3溶液 CaCO3↓ 过滤 先 后 CO32-、OH- 稀盐酸 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是( ) A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．步骤④⑤可以颠倒 C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．操作①得到的悬浊液是分散系的一种 B 以分离MgCl2、NaCl为例 Mg2+ Na+ Cl- OH- 过量NaOH溶液 过滤 Na+、Cl-、OH- Mg(OH)2 适量盐酸 Na+、Cl- 适量盐酸 Mg2+、Cl- 微点拨 混合物的分离与提纯为复分解反应的具体应用 物质的分离 物质鉴定 如鉴别失去标签的四瓶溶液 Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 无明显现象 NaCl溶液 足量稀盐酸 沉淀不溶解 Na2SO4溶液 沉淀溶解 MgCl2溶液 沉淀溶解且有气泡逸出 Na2SO4溶液 课堂检测 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（ ） A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤② A 化合物组成成分的分析 某无色气体A 溶于水形成溶液 少量的Na2CO3溶液 产生无色无味 且能使澄清石灰水变浑浊的气体 2H++CO32- = CO2↑ +H2O HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓ 原无色气体A的水溶液中含有HCl 处理水中污染物 含有KC1 含有AgNO3 完全反应的比例混合 减轻了水污染 回收AgC1 用这样的水浇灌农田 又为植物提供了营养 （KNO3） 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 (1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。 (2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________________。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。 Cl- NO3- K＋ Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH- KNO3 课堂检测 NO.2 离子共存 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的常见类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原应类型 （3）水解相互促进类型 （4）络合反应类型 以后学习 复分解反应类型 生成难电离物质的离子不能大量共存 弱酸、弱碱、水 H＋： 与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-等生成弱酸不能大量共存 OH-： 与NH4+、Cu2+、Mg2+等生成弱碱不能大量共存 OH-： 与H+、HCO3-、HSO3-、HS-等生成水不能大量共存 生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 OH-： 与除了Na+、K+、Ba2+以外常见金属离子均不能大量共存 CO32-/SO32-/S2-： 与除了Na+、K+以外常见金属离子均不能大量共存 SO42-： 与Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag+等不能大量共存 Cl-： 与Hg2＋、Ag+等不能大量共存 生成易挥发的离子不能大量共存 H＋： 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、S2O32