1.2.2 离子反应（课件）-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 1 目录 离子反应 01 离子方程式 02 习 学 目 标 1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。 “哑泉”与“安乐泉” NO.1 离子反应 实验1-3 实验1-3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ 宏观 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 2.离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ NO.2 离子方程式 书写步骤 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 “写” 写出反应的化学方程式 “拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 强酸、强碱、 大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ “查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 遵循质量守恒和电荷守恒 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O ④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。 2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑ 化简 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 一定要将方程式的系数化到最简 微提醒 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 微溶物 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 课堂检测 写出下列反应的离子方程