1.2.1 电解质的电离（课件）-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1 目录 电离 02 电解质与非电解质 01 电离方程式的书写 03 习 学 目 标 1．通过实验、假设、推理等过程，认识电解质的导电实质，培养“宏观辨识与证据推理”的核心素养。 2．以探究的方式建构电离模型，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。 3．以电离的角度认识酸、碱、盐的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 只是因为有水吗？ NO.1 电解质 与 非电解质 观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。 研究氯化钠的导电性 活动﹒探究1 试验物质的导电性 试验物质的导电性 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融的NaCl固体 现象 结论 灯泡不亮 不导电 灯泡不亮 不导电 灯泡不亮 不导电 灯泡亮 导电 灯泡亮 导电 灯泡亮 导电 微提醒 严格地说，蔗馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。 熔融状态的氯化钠导电的视频 1.电解质 在水溶液或熔融态下能够导电的化合物 物质类别 酸 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 大部分盐 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 水 活泼金属氧化物 eg：Na2O、MgO、CaO等 活泼金属氢化物 eg：NaH、CaH2等 2.非电解质 在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 物质类别 大部分非金属氧化物 eg：CO2、SO3、NO等 大部分有机物 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 部分非金属氢化物 eg：NH3、N2H4等 湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因 主要成分 NaCl或其他电解质 遇到水 电解质溶液 电解质溶液 能够导电 拓展 能导电的物质 酸、碱、盐的水溶液 熔融盐、熔融碱、熔融活泼金属氧化物 金属 石墨 半导体 为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 导电 电流 ：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 能导电的物质 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电 在水溶液（或液体）中 有自由移动的、带电荷的粒子 练习1：下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu NaOH固体 H2SO4 石墨 CO2 NaCl溶液 CuSO4溶液 CH3COOH NH3 熔融NaCl H2O 盐酸 √ √ √ √ CO2 √ √ H2SO4 CH3COOH H2O NH3 熔融NaCl NaOH固体 √ 思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是因为有自由移动的电荷或电子或离子） 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 熔融状态的NaCl、NaCl溶液能导电 NaCl溶液或熔融状态NaCl中也有自由移动的带电微粒 定向迁移 以氯化钠（NaCl）为例 + - Na+ 带相反电荷的离子间的相互作用 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 以氯化钠（NaCl）为例 将NaCl固体加入水中 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - Na+ Cl- H2O 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 将NaCl固体加入水中 在水分子 的作用下 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 将NaCl固体加入水中 在水分子 的作用下 - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 进入水中 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 以氯化钠（NaCl）为例 将NaCl固体加入水中 在水分子 的作用下 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 进入水中 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 + -