1.2.4 专题：离子反应强化与提升（课件）-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019) 2023-2024学年 第一章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 第4课时 离子反应(强化与提升) 1 目录 离子方程式的书写 与正误判断 01 离子共存 02 离子推断 03 NO.1 离子方程式的书写 与正误判断 一、离子方程式的书写和正误判断 1．离子方程式的书写方法要求 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (2)注意的问题 ①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。 单击此处编辑母版文本样式 常见的酸 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。 弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸)等。 常见的碱 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 弱碱：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等。 盐的溶解性口诀 钾钠铵硝(硝酸盐)盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞 (AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶钡微溶银钙铅，碳酸亚硫酸只 溶钾钠铵，碳酸氢盐全溶完。 单击此处编辑母版文本样式 ②微溶物：微溶物作为反应物， 若是澄清溶液写离子符号， 若是悬浊液写化学式； 微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)。常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。 ③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSO4写成Na＋、H＋、SO2－4；弱酸的酸式盐半拆，如NaHCO3写成Na＋、HCO3 - 。注意熔融状态下， NaHSO4===Na＋＋ 。 ④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。 单击此处编辑母版文本样式 [例1] 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO＋4H＋＋ ===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B 【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是CuO和稀硫酸中的H＋反应，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，不符合客观事实，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；D中电荷不守恒，D错误。 单击此处编辑母版文本样式 指出下列离子方程式错误的原因。 (1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ________________________________________。 (2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑_____________________________ _________________________________。 (3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O _____________________________________________。 (4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋ CO2↑_________________________________________________ 反应不符合事实，应生成＋2价铁的化合物 反应不符合事实，Cu是不活泼 的金属，不能和酸反应置换出氢气 化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写 化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写 (5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋_________________。 (6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O_______________。 电荷不守恒 化学式拆分错误，氧化物不能拆写 单击此处编辑母版文本样式 2．离子方程式的正误判断方法 (1