专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．不属于工业合成氨条件的是 A．铁触媒做催化剂 B．常压 C．500℃左右 D．N2和H2的投料比为1∶2.8 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ） A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示 B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 3．下列为可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示的化学反应速率最快的是 A．v(A)= 0.50 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)= 0.4 0 mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.15 mol·L-1·s-1 4．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=2mol(L•min) B．v(B)=1mol(L•min) C．v(C)=2mol(L•min) D．v(D)=1.5mol(L•min) 5．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)： ①    ② ③        ④ 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是 A．上述过程的总反应方程式为 B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C．反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D．反应①是释放能量的反应 6．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K、101 kPa条件下的体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A．可以通过测定锌粒减小质量来测定反应速率 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01 D．用来表示10 s内该反应的速率为0.004 7．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡前的反应速率分别用表示，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 8．已知自由能△G=△H-T△S＜0 时，反应自发进行。将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol）。下列说法正确的是（） A．常温下不能自发进行 B．常温下能自发进行 C．100℃下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 9．反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)  △H＞0，关于该反应下列说法正确的是 A．是放热反应 B．△S＞0 C．反应物总能量小于生成物总能量 D．反应速率：v(Y)=2v(Z) 10．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是 A．单位时间断裂4mol C=O键，同时生成1mol N=N键，反应达到平衡 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 11．乙炔()在表面选择加氢的反应历程如图所示。其中吸附在表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是 A．从反应历程图可知，乙炔加氢的反应是放热反应 B．该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式是： C．过程中只有化学键的形成 D．副反应生成的高聚物吸附在的表面可能会使催化剂中毒 12．关于反应  ，下列说法正确的是 A．该反应在低温条件下不能自发进行 B．增大的量，可提高铁的产率 C．只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变 D．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 13．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ③混合气体的密度不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温 溶液由黄色变为橙色 增加c(H+)，CrO的平衡转化率变大 B 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶