1.1.2分散系及其分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 复习导入 根据物质的组成和性质分类 交叉分类法 树状分类法 特点：物质类别间有相交叉的部分 特点：同层次中各类别间相互独立 新课讲授 溶液 悬浊液乳浊液 混合物 ：由一种物质分散到另一种物质中形成的 一、分散系概念与组成 分散系：把一种(或多种)物质以粒子的形式分散在另一种 (或多种)物质中所形成的混合物。 分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质 二、分散系的分类： 1.按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。 【思考与交流】 请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流 分散质 分散剂 实 例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟 泡沫、盐酸 酒精、硫酸的水溶液 糖水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 2.分散剂是液体时，按分散质粒子的大小可分为3种 : ① 溶液（d＜1nm) ②胶体（1nm＜d＜100nm） ③浊液（d＞100nm）　　　　　　　 注：1nm＝10-9m d为粒子直径 3、胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂 的状态 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃 胶体 4.制备Fe（OH）3胶体 取两个100 mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体。 注：加热时间不能过长 化学方程式： FeCl3 +3H2O==== Fe（OH）3（胶体）+3HCl 把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的胶体，与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3 胶体 CuSO4 溶液 形成一条光亮的通路 无“光路”现象产生 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的。 过滤后的现象 Fe(OH)3 胶体 泥水 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变（无现象） 由浑浊变澄清 胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。 5、胶体的性质 （1）丁达尔效应（光学性质）：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 d＜1nm 1nm-100nm ＞100nm 稳定性、均一性 均一、稳定 均一、较稳定 不稳定 有无丁达尔效应 无 有 无 是否透过滤纸 是 是 否 是否透过半透膜 是 否 否 6.溶液、胶体、浊液的区别： 用渗析的方法将溶液与胶体分离 “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥ B 巩固提高 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 d＜1nm 1nm - 100nm ＞100nm 稳定性、均一性 均一、稳定 均一、较稳定 不稳定 丁达尔效应 无 有 无 透过滤纸情况 通过 通过 不能 透过半透膜情况 通过 不通过 不通过 1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应 课堂小结 作业 $