第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 2．下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO4 3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主 4．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH>-890.3kJ/mol B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)    ΔH=-315kJ/mol D．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ•mol-1) 5．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；∆H>0，则石墨比金刚石稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；∆H=-57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；∆H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；∆H2，则∆H1<∆H2 6．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．BaCl2 D．Na2CO3 7．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 8．常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是 A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变 B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀 C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀 D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6 9．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 B．参加反应的n(H＋)=n(OH－) C．反应后，混合液pH=7 D．滴定管、锥形瓶都需要润洗 10．下面的问题中，与盐类水解有关的是（     ） ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 11．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池没出液中的Fe2+()，再加适量调pH使转化为沉淀。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。 已知：i．pH越大，越小； ii．酸性条件下被还原为 下列说法不合理的是 A．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小 B．若起始浸出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小 C．转变为沉淀的离子方程式为： D．推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀 12．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) ①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 13．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等 B．盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 二、填空题 14．热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H