专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（　　） A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 2．下列措施与化学反应速率无关的是（　　） A．炉膛内用煤粉代替煤块 B．食物冷藏在冰箱 C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 D．在铁制品表面喷涂油漆 3．—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　） A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） A．碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高 B．取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应 C．将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D．分别向蛋白质溶液中加入饱和和溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性 5．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（　　） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变 B．反应，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 7．下列有关的说法中，其中正确的是（　　） A．在氯酸钾加热分解的反应中，当其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率～时间图像可用图一表示 B．若在恒压容器中发生反应：，达到平衡后再充入适量He，其反应速率～时间图像可用图二表示 C．，在加热升温的条件下平衡向逆反应方向移动的主要原因是该反应为放热反应，加热温度升高时导致正反应速率减慢、而逆反应速率加快 D．对于可逆反应，当其他条件相同时，若增加单质碳(C)的量可使平衡一定正向移动 8．在体积为2L的密闭容器中进行反应 ，起始加入4molSO2反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为mol/(L·min) （　　） A．0.2 B．5 C．3.5 D．0.5 9．对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.3 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min） C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s） 10．设 (反应速率为v1)； (反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　） A．该反应的化学方程式为3B+2D 6A+4C B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D．反应进行到1s时，v(A)=3v(D) 12．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④将稀盐酸换为98%的硫酸 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧ 13．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　） A．B的物