1.1.2焓变 热化学方程式（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 请你思考！ 化学反应为什么会产生反应热？ 反应物 生成物 体系内能改变 第一节 反应热 第一章 化学反应的热效应 第2课时 焓变 热化学方程式 化学反应中为什么会有反应热？ 化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化 体系 内能是体系内物质的各种能量的总和 其受温度、压强和物质的聚集状态等影响 敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换 在科究和生产实践中,化学反应通常在等压条件下进行 01 反应热与焓变 深入了解 体系 环境 热量 环境 热量 焓(符号为H) 为了描述等压条件下的反应热,科学上引入了一个与内能有关的物理量焓 内能是体系内物质的各种能量的总和 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变（ ∆H ） 严格地说，对体系的做功还有限定，中学阶段不考虑 深入了解 焓变 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 焓变（ ∆H ）： ∆H＝ H生成物－ H反应物 单位： kJ/mol 或 kJ•mol-1 放热反应 吸热反应 ∆H ＜0 ∆H ＞0 H 反应物 生成物 反应物 生成物 H ∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物） 深入理解 焓变（ ∆H ）(化学反应中能量变化) 宏观分析 ∑H (反应物）＞ ∑H(生成物） ∑H (反应物）＜ ∑H(生成物） 反应体系对环境放热，其焓减小 反应体系从环境吸热，其焓增加 放热反应使反应体系的能量降低 吸热反应使反应体系的能量升高 放热反应 吸热反应 深入理解 焓变（ ∆H ） 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 ΔH = ∑ E 生成物 ∑ E 反应物 – 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 深入理解 焓变（ ∆H ） ∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物 放热反应 吸热反应 ∆H ＜0 ∆H ＞0 H 反应物 生成物 反应物 生成物 H 学以致用 例1、在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= -184.6 kJ/mol 例2、在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= +131.5 kJ/mol ΔH<0时，ΔH越小，放出热量越多 ΔH>0时，ΔH越大，吸收热量越多 课本P6-7 复习回忆 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 吸收 吸热 释放 放热 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应为例从微观角度分析反应热的实质 深入理解 焓变（ ∆H ）(化学反应中能量变化) 微观分析 以H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应能量变化为例 断1 mol H-H键吸收436kJ 断1 mol Cl-Cl键吸收243kJ 形成 2 mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ 能量 ΔH＝−183 kJ/mol 深入理解 能量 反应进程 H Cl Cl- H- H-Cl H-Cl 断1 mol H-H键吸收436kJ 断1 mol Cl-Cl键吸收243kJ H Cl Cl H 形成 2 mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ 能量 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程图示 焓变（ ∆H ） ΔH＝(436+243)—(431+431)＝−183 kJ/mol H ＝ −183 kJ/mol ∆H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能） 例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 131.5 例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为△H= ， －92.0 kJ/mol 学以致用 整理总结 反应热与焓变 ∆H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物 ∆H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能） 学以致用 例： 如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程