第3章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．下表中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 次氯酸钠溶液中通入少量CO2 2ClO-+CO2+H2O→CO+2HClO 正确。 C NaHSO3的水解 HSO+H2OSO+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式 D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．A B．B C．C D．D 2．下述实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 制备Fe(OH)3胶体 C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有CO32- D 向2 mL1 mol∙L−1的NaOH溶液中先加入3滴1 mol∙L−1的 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol∙L−1的FeCl3溶液 证明Mg(OH)2沉淀可转化为 Fe(OH)3沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl— B．室温下，用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ D．同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2O 4．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．在1 L0.10 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA C．0.1 mol Cl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA D．1 mol D2O质子数目为12NA 5．从海水中提取金属镁，主要步骤如图所示： 下列说法正确的是 A．试剂A和试剂B的物质类别都属于碱 B．在溶液C中加入可以检验氯离子 C．操作Ⅱ需要在干燥的HCl气流中进行 D．操作Ⅲ过程中需要加入还原剂 6．下列选项中的物质分类类别正确的是 A NaHCO3 酸式盐 离子化合物 水溶液显酸性 强电解质 熔融态不导电 B AlCl3 正盐 共价化合物 水溶液能导电 强电解质 熔融态不导电 C BaSO4 正盐 离子化合物 难溶于稀盐酸 弱电解质 熔融态能导电 D CH3COOH 氧化物 离子化合物 四元酸 氧化剂 熔融态能导电 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01 mol·L的溶液加热，溶液颜色加深 C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 8．氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是 A．不溶于水 B．不能清洗铁锈 C．水溶液中以分子形式大量存在 D．与水反应生成的盐是NH4HSO4 9．常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是 A．N点溶液中： B．常温时，的第一步电离常数 C．P点的值与Q点的相等 D．P点溶液中存在 10．室温下，下列关于的溶液的叙述正确的是 A．适当加热或加水，均能使溶液中增大 B．溶液中电离出的 C．加溶液使，则 D．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性 11．以菱锰矿(主要成分为，含有少量、、、)为原料制备MnOOH的工艺流程如图： 已知：(i)MnOOH难溶于水和碱性溶液； (ii)在“沉淀池Ⅰ”的条件下，不会被氧化； (iii)表中是几种金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀时所需要的pH： 金属离子 完全沉淀所需pH 3.2 9.0 4.7 9.4 10.1 下列分析错误的是 A．“沉淀池Ⅰ”步骤加入的氨水可调节溶液的pH使、生成沉淀 B．滤渣2的主要成分是CoS C．“沉锰”的离子