第1章《化学反应的热效应》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．已知在时： (1) (2) (3) 则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为 A． B． C． D． 2．和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步； 第2步； 第3步。 下列有关说法正确的是 A． B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D． 3．下列热化学方程式正确的是 A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)    △H=-4bkJ•mol-1 B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-akJ•mol-1 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ•mol-1 D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H=-akJ•mol-1 4．下列说法中正确的是 A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ) 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是 A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)        ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　     ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)        ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　      ΔH＝＋183 kJ·mol－1 6．已知：①101kPa时，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=-1323kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH2=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．1molC2H4(g)的能量比2molCO2(g)和2molH2O(g)的高 B．表示C2H4燃烧热的热化学反应方程式中ΔH=-QkJ·mol-1，Q大于1323 C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    ΔH<ΔH2 7．下列说法中，正确的是 A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 8．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    △H1=+571.6kJ•mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H2=+131.3kJ•mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    △H3=+206.1kJ•mol-1 A．反应①中太阳能转化为化学能 B．氢气和氧气生成水的反应为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-1 9．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120 ℃、101