第四章 第三节-化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 目录 CONTENT 第四章 物质结构 元素周期律 一、离子键 二、共价键 1. 2. 3. 4. 学习目标 认识离子键的概念与形成 促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展 了解共价键、极性键、非极性键的概念 会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。 然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ Cl－ Na+ 不稳定 较稳定 电子转移 一、离子键 1．离子键 氯化钠的形成过程。 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起，形成新物质氯化钠。 静电作用 一、离子键 2.离子键和离子化合物 (1)离子键 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静电斥力 活泼金属 (2)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 一、离子键 (3)离子化合物 离子键 NaOH、KOH 一、离子键 (1)三个“一定” (2)两个“不一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离子键 离子键 离子化合物 离子键的判定方法 一、离子键 （1）电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。 （2）电子式的书写 ①原子的电子式：以第三周期元素为例 Na原子：____ Mg原子： 或·Mg· Al原子： 最外层电子(价电子) ·Na 3.电子式 一、离子键 ①简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“ ”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子 、硫离子 。 ③离子化合物的电子式： 氧化钙： 、硫化钾 。 一、离子键 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl AB型 A2B型 AB2型 Mg 2 O 2- ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 （3）离子化合物 ①由阴、阳离子的电子式组成 一、离子键 （4）用电子式表示下列物质的形成过程。 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如： ⑤NaCl： ⑥MgBr2： ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 书写要点 硫原子 溴原子 氟原子 硫离子 溴离子 氟离子 铝原子 铝离子 ·S· ·· ·· ·· Br · ·· ·· F · ·· ·· ·· Al · · · [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： [ F ]- ·· ·· ： ： Al3+ 写出下列微粒的电子式 氢化钠 氧化钠 Na + H ： - Na O 2- Na (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)单质中一定不含有离子键(　　) (4)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　) × √ 判断正误 × × × 二、共价键 1．共价键 (1)HCl形成过程。 H原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均未达到2或8的稳定结构，而H原子不易失去电子，只能通过形成共用电子对满足各自稳定结构的要求。 二、共价键 共用电子对 原子 非金属 （2）共价键的定义、成键要素及分类 二、共价键 (3)共价化合物 共用电子对 ①非金属元素的多原子单质，如____________。 ②共价化合物，如