第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．已知：反应的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．的能量一定高于的 B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0 D．单位时间内，若消耗的同时生成，则化学反应达到平衡状态 2．的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为  。向2 L刚性不可变容器中充入1 mol 和3 mol ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 C．c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大 D．反应从开始到a点需时5 min，5 min内用表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 3．在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)    △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．M点和P点均达到平衡状态 B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率 C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大 D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低 4．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡 v1 v2 v3 平衡 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 平衡常数K ①v1<v2  ②v1<v3  ③c2<2c1  ④c2>2c3  ⑤p2>2p3  ⑥p2<2p1  ⑦⑧  ⑨  ⑩ 以上说法正确的有 A．6 B．7 C．8 D．9 5．金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是    A．整个反应快慢，由状态2反应决定 B． C．在中间产物中状态最稳定 D．的活化能为： 6．反应。25℃时，将固体放置在密闭容器中达到平衡，测得为。下列说法不正确的是 A．该反应 B．该反应常温下能自发进行 C．固体的量越多，产生浓度越大 D．平衡时生成的速率和消耗的速率相等 7．温度、压强分别超过临界温度、临界压强时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定条件下，乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。 下列说法错误的是 A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在550℃条件，反应时间小于2s时，乙醇的氧化速率大于一氧化碳的氧化速率 C．在550℃条件，反应时间大于11s时，乙醇的氧化已趋于完全 D．随温度升高，峰值出现时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化是吸热反应 8．在一定条件下，向1L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.5mol/L，则A的转化率为 A．60% B．40% C．50% D．20% 9．下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化 验证压强对平衡的影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 10．高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的正反应是吸热反应 C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 D．平衡移动时，K值一定变化 11．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．久置的氯水黄绿色会褪去 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有