精品解析：江苏省扬州中学2023届高三下学期模拟预测化学试题

江苏省扬州中学2022-2023学年度考前模拟 高三化学(选修) 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷(选择题；共39分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 As-75 Ga-70 1. 2023年4月20日，SpaceX的巨无霸航天器“星舰”在美国得克萨斯州的星基地进行了试飞。下列关于“星舰”说法不正确的是 A. “星舰”采用不锈钢外壳，不锈钢密度比铝合金大 B. “星舰”舰体外的烧蚀层可采用耐高温材料 C. “星舰”及助推器都实现了重复使用，从而大大降低发射成本 D. “星舰”采用的猛禽发动机以液氧和甲烷为燃料，比使用与偏二甲肼为燃料环保 2. 反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是 A. CO2的电子式为 B. H2O的球棍模型为 C. CH3OH是非极性分子 D. CH3OH和H2O能形成分子间氢键 3. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径：N>O>S B. 第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C. 标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3 D. 1mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12mol 4. 造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸的主要流程如下： 下列说法正确的是 A. 硫黄具有强氧化性，可用于杀菌 B. 葡萄酒中SO2的最大物质的量浓度是0.002mol·L-1 C. 100g98%浓硫酸吸收SO3可得H2SO4·SO3的质量为178g D. 反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH<0 5. 实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 探究溶解性 C. 探究氧化性 D. 吸收尾气SO2 6. “接触法制硫酸"的核心反应是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图 下列说法正确的是 A. 过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应① C. SO2→SO3过程中分子增加O原子导致键角减小 D. V2O5 能降低该反应活化能，提高 SO2平衡转化率 7. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+ B. 加入适量Na2CO3调节pH，是利用几种氢氧化物Ksp的不同来除锌 C. 若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D. 将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率 8. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 升高温度，该反应正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 9. 某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质聚合而成，下列说法正确的是 A. A分子中所有原子共平面，1molA水解时最多可与4molNaOH反应 B. 化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性 C. BBL平均每个链节中有6个环 D. 由A和B通过加聚反应得到BBL，同时会生成等物质的量的两种小分子 10. 电催化还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原为的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 装置图中外电路箭头方向表示电流的方向 B. 电极b的电极反应式为 C. 电极a上生成1时，理论上可还原44.8L D. 选用合适的催化剂，利用该装置也可能将转化为、等 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 B 向溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 的氧化性强于NaClO C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠