精品解析：上海财经大学附属北郊高级中学2022-2023学年高二下学期期末（等级）考试化学试题

上财北郊2022 学年第二学期期末质量监控 高二化学等级考试卷 (时间：60 分钟 满分：100 分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、铜的应用(共 16 分) 1. 铜是人类使用最早的金属之一、在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。 （1）西汉古籍记载“曾青(CuSO4)得铁即化为铜”，该反应的离子方程式为_____。 （2）黄铜是铜锌合金，外观呈金黄色。鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是_____(双选)。 A. 观察颜色 B. 称量质量 C. 加稀盐酸 D. 高温灼烧 （3）某同学想要利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑来制备CuSO4，应选择装置_____(单选)。 A. B. C. D. 2. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将两种矿物按一定比例混合加热，可发生反应：Cu2S+Cu2OCu+SO2↑ （1）该反应的氧化剂是_____。 （2）配平该反应_____ （3）每生成标准状况下2.24LSO2，反应中转移电子数目为_____。 Cu2O是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，实验室可以用乙醛还原法制备Cu2O。 （4）写出相应的反应式：_____。 （5）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要_____。 二、氮的循环 3. 氮循环为动植物的生长提供所需的营养物质，对生物和人类活动具有重要意义。游离态的氮气很难被植物吸收，将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。 （1）N原子的结构示意图为_____，15N核内有_____个中子。 （2）大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2最终转化为HNO3的过程，请将该转化过程补充完整。 (填化学式)：N2→_____HNO3. 人工固氮目前主要通过工业合成氨来实现。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1754年，人类首次在实验室制出了氨，直到1913年，才实现了合成氨的工业化生产。 （3）氨分子的电子式为_____。 在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。 CaCO3(s)+C(s)=CaC2(s)+CO2(g)　ΔH=557.8kJ·mol CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)　ΔH=﹣288.4kJ·mol-1 CaCN2(s)+3H2O(l)=2NH3(g)+CaCO3(s)　ΔH=﹣94.2kJ·mol-1 （4）写出以N2、H2O和C为原料合成NH3的反应热化学方程式_____。 （5）根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点_____。 1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （6）关于该反应的ΔH与ΔS判断正确的是_____(单选)。 A. ΔH与ΔS均大于0 B. ΔH与ΔS均小于0 C. ΔH大于0，ΔS小于0 D. ΔH小于0，ΔS大于0 （7）将N2与H2以体积比1∶3置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____(双选)。 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. N2和H2的体积比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （8）请从化学反应速率与化学平衡角度，分析工业合成氨条件选择的原因_____。 化合态的氮元素在微生物等的作用下最终返回大气，如此反复循环，建立起平衡。 （9）水体中的，在反硝化菌作用下与反应生成N2，写出发生反应的离子方程式_____。 三、羧酸与羧酸盐(共22分)羧酸和羧酸盐在生产生活中有着众多的用途。 4. 25℃时，100 mL0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液pH为11。 （1）CH3COONa溶液呈碱性原因是_____(用离子方程式表示)。 （2）该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的_____倍。 （3）25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。_____ 5. 某小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的影响。t℃时，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表： 实验编号 反应压强 [CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [HCOOH]/mol·L-1 1 P1 0.3 0.3 0.9 2 P2