第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．25℃时，H2CO3的Ka=4.2×10-7，K2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是 A．A→B的过程中，离子反应方程式为+H+= B．A点溶液的pH＜11 C．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与 NaHCO3混合物组成 D．B点溶液：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) 2．下列根据实验操作、现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红 HS-的水解程度大于其电离程度 B 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡 不能推出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：HCl>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，淀粉溶液变蓝，AgNO3溶液中有黄色沉淀 KI3中存在平衡KI3⇌I2+I- A．A B．B C．C D．D 3．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 4．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO K=1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K=4.69×10-11 下列说法不正确的是 A．可发生反应：H2S+ClO-=HS-+HClO B．少量醋酸溶液与Na2S溶液反应：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO- C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液 D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 5．下列关于电解质溶液的判断正确的是 A．25℃时，在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以大量共存 B．在pH=1的溶液中，Na+、、Fe2+、K+可以大量共存 C．25℃时，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH在溶液中的电离是BOH=B++OH- D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH- 6．常温下，某一元酸()溶液中，下列叙述不正确的是 A．该溶液与溶液等体积混合后： B．常温下的电离平衡常数约为 C．该溶液中水电离出的 D．向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大 7．下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡 C 相同条件下，向一支试管中加入和向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 D 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是 A．AgCl B．Ag2CrO4 C．HgCl2 D．CuS 9．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+； ②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是 A．滤渣的成分为H2SiO3 B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+ C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10 D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．能溶解的溶液：、、、