第一章：化学反应的热效应强基习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)  △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g)   快       ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)   慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 2．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒 C．该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 3．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是 A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小 B．测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合,所测温度值偏高 C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液 D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响 4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 C．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 5．下列说法不正确的是 A．吸热反应在一定条件下也可以发生 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．放热反应在常温下一定很容易发生 6．根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1 ②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1 下列判断正确的是 A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定 7．下列说法或表示方法错误的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ热量，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-71kJ/mol C．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H =-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 8．NO氧化反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH分两步进行： ①2NO(g)=N2O2(g)    ΔH1； ②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH2 其反应过程能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．ΔH1=E2-E1 B．ΔH2=E4-E2 C．ΔH=(E1+E3)-(E2+E4) D．由图可知，2molNO的能量高于2molNO2的能量 9．已知：。相关化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示：下列说法错误的是 化学键 键能/() x 436 391 A．过程吸收能量 B．过程放出能量 C．x=945.6 D．1molN(g)与足量H2(g)充分反应，放出92.4kJ的热量 10．下列关于反应热的描述中正确的是 （ ） A．HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为：△H=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．下列关于化学反应与能量的说法错误的是 A．化学反应产生的能量可以转化为光能、热能或电能等 B．利用盖斯定律可以计算某些难以测定的化学反应的焓变 C．构成水的氢和氧都