精品解析：上海市嘉定区第一中学2022-2023学年高二上学期期末（等级）考试化学试题

可学科网 型组卷网 嘉定一中2022学年第二学期期末考试 高二年级化学试卷（等级） 相对原子质量：H一1C-12N-140一16Ca一40Fe-56Mn-55K-39 一、原子结构与元素周期表应用（本题共20分） 1元素周期表是化学中最重要基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应 用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm一As FO组成的化合物。 (1)比较离子半径：F O2(填“大于等于”或“小于”)。 (2)Sm的价层电子排布式为46s2,Sm3+的价层电子排布式为 (3)元素As与P同族，请举一事实说明非金居性P元素比As元素强 Q-H (4)己知HPO4为三元酸，其结构式为：H-O-P=O。次磷酸HPO2)中P的成键情况与HPO4中的相同， O-H 则H,PO2的结构式是 。若将足量的KOH与次磷酸HPO2)充分反应，则化学方程式为 (5)己知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是 2.羰基铁[F©(CO)]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103C, 60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。 14.5 183. 180.6 键长单位：pm (1)Fe(CO)5晶体类型为 (填“离子晶体”或“分子晶体") (2)下列说法正确的是 A.中心Fe原子可能采取sp3杂化 B.配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同 C.Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素 D.制各F(CO):应在隔绝空气的条件下进行 3.为降低成本，某些复合型物质也常用作催化剂。某复合型物质的晶胞结构如图所示。 第1页/共6页 命学科网 T ●Sr (1)该复合型物质的化学式为 每个T原子周围距离最近的O原子的个数为 (2)Ti的四卤化物熔点如下表所示。 化合物 T证a TiCk TiBra Til 熔点℃ 377 -24.12 38.3 155 T正4熔点高于其他三种卤化物，而自TCL至TL4熔点依次升高，原因是 二、大气污染与环境保护（本题共23分） 4.煤炭是我国最主要能源。己知燃煤烟气主要成分为z、CO、NOx、SO2等。中国科学家利用多孔碳吸 附$O2,不仅能解决燃煤污染，而且实现了$O,回收利用。下图是多孔碳对然煤烟气中SO2的吸附、转化 热再生的示意图。 ① S02 S03 ②H,S0.③$0 多孔碳 (1)示意图中呈现的物质模型属于 (填“空间填充”或“球棍模型。 (2)检验步骤②生成的硫酸根离子需要用到的试剂是 (3)结合上述信息分析科学家利用燃煤烟气中SO2的过程和目的 5.CO、NO均能够与血红蛋白Hb)中F2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。CO 进入血液后有如下平衡：C0+HbO,=三02+HbC0。 (1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为 (2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fε2*配位时，配位原子均不是O原子，理由 是 (3)高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因： 6.工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH,(g)+2NO2(g≠N,g)+CO2(g)+2H,0(g。在 温度为T1和Tz时，分别将0.40 molCH4和1.0moNO2充入体积为2L的密闭容器中，n(CH)随反应时间的变 第2页/共6页 可学科网 型组卷网 化如图所示： ◆n(CH,)/mol 0.40 M(10,0.30) 0.15 T 0.10 0 10 (/min (1)据图判断该反应的△H 0(填“><”或=)，理由是 (2)温度为T1时，0到10min内NO2的平均反应速率VNO2) ,反应的平衡常数K (3)该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有 A改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度 7.汽车尾气也会排放一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等空气污染物。对汽车尾气处理的一种方法如图 所示 CO NO、O CO2、N NO. 催化剂 当参与反应的NO与O2的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为 当处理 448L空气时（折算成标准状况，其中NO的体积分数为2%），转移电子的物质的量为 mol. 三、电池与能源（本题共20分） 8.锌锰干电池是应用最广泛的电池之一，其特点是使用方便、价格低廉，但使用一段时间易发生漏液现象。 为实现废旧普通千电池中锌与MO2的回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程。 稀H2SO4,酸浸 封蜡 锌筒 废旧干 粉碎 Zn、C粉 ZnsO.,MnS0电解回收zm 多孔纸 电池 MnO2混 过筛 合粉未 的混合液 MnO2 NH,+CI 石墨棒 MnO,+C