第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列有关的说法中正确的是 A．铁丝在少量的中燃烧可生成 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．溶液与溶液中的的浓度之比为15∶2 D．红磷和白磷属于同素异形体 2．在元素周期表中，有一种元素，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对其元素说法正确的是（    ） A．所含的质子数为140 B．所含的质量数是58 C．所含的中子数是82 D．核外电子数是140 3．下列说法不正确的是 A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A．12g石墨中含有2NA个共价键 B．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA C．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44 D．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 5．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是（　　） A．简单离子半径：Z>X>Y B．Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R>Y D．化合物（ZRX）2只含一种类型化学键 6．下列排列有错误的是 A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－ B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．的、、三种粒子的电子数目均为 C．被完全氧化生成，失去的电子数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 8．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（    ） A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于金属元素的离子 D．在化学反应中易得1个电子 9．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 高温下，Na可置换出K：Na+KCl K↑+NaCl 金属性：Na<K B 沸点H2O比H2S高 非金属性：O>S C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D t℃时，Br2+H2⇌2HBr     K=5.6×107 I2+H2⇌2HCl              K=43 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 10．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强 B 将苯滴入溴水中，振荡，静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应 C 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解 D 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．命名：3-甲基丁烯 B．CO2的比例模型： C．丙烷分子的比例模型示意图： D．Na2O2的电子式： 12．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是 A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族 C．aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料 13．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 选项 物质或变化 所属类别 A 胆矾、氨水、漂白粉 混合物 B 、CO、 碱性氧化物 C 、金刚石、石墨 同素异形体 D 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期第 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、