1.3.4信息型氧化还原反应的书写 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

信息型氧化还原反应方程式的书写 【方法与技巧】 1．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 KMnO4 (酸性) MnO2 K2Cr2O7 (酸性) 浓硝酸 稀硝酸 H2O2 Cl2 NaClO (或ClO－) KClO3 Fe3＋ 对应还原产物 Mn2＋ Mn2＋ Cr3＋ NO2 NO H2O Cl－ Cl－ Cl－ Fe2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 Fe2＋ SO2 (H2SO3) SO S2O S2－(H2S) H2C2O4 H2O2 I－ (HI) CO NH3 对应氧化产物 Fe3＋ SO SO SO S CO2 O2 I2 CO2 N2或NO 2．书写方法 (1)第一步，分析物质的氧化性及还原性。根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (2)第二步，书写反应的主体反应物及产物。依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物，按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”写出方程式 (3)第三步，配平反应主体物质的化学计量数。根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数 (4)第四步，依据电荷守恒、原子守恒和溶液的酸碱性补齐缺失物质并配平。若反应是在水溶液中进行，一般在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O 例：KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为___________ 第一步 依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物 第二步 按“氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成： MnO2Mn2＋＋10CO2↑＋5C2O前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO共失去2个 e－，故在C2O→CO2，碳元素升了1价，1 个 C2O→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2OMn2＋＋CO2↑。由MnO＋C2O 第三步 反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 2MnOH2OH＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋＋＋5C2O 第四步 依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnO2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O＋16H＋＋5C2O 【课时跟踪检测】 1．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质 (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_______________________________ (2)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________________________________________________ 2．＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式_______________________________ 3．某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入横线上，并配平。______＋______＋______AlN＋______ 4．KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式___________________________________________ 5．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________________________ 6．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________