1.3.3氧化还原反应方程式的配平与计算 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应方程式的配平与计算 【核心素养发展目标】 1．了解氧化还原反应的分类 2．掌握氧化还原反应的配平方法 【主干知识梳理】 一、氧化还原的分类 【思考与讨论】指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 (1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (2)2Na＋Cl22NaCl 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (5)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (6)2H2O2 2H2O+O2↑ 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (8)NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (9)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ (10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 还原剂： ，氧化剂： ， 氧化产物： ，还原产物：___________ 1．一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应 如：C＋2CuOCO2 2Fe＋3CO2 C＋O22Cu＋CO2↑ Fe2O3＋3CO 2．自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应 如：2KMnO42Na2S＋Na2SO3＋3H2O K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3S＋6NaOH 3．歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反 应反应称为歧化反应 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4．归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还 原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之 为归中反应，如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O 5．部分氧化还原反应 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (HCl的作用：还原性、酸性) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (H2SO4的作用：氧化性、酸性) 【微点拨】对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂) 如：在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，8个HNO3参加反应只有2个HNO3作氧化剂 【对点训练1】 1．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO2H2↑＋O2↑ Cu＋H2O D．2H2O