1.3.2常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 【核心素养发展目标】 1．熟知常见的氧化剂和还原剂 2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型” 3．掌握氧化还原反应中的一些重要规律 【主干知识梳理】 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应 中是化合价有降低趋势的一种表现能力 (2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性 2．氧化还原反应概念之间的联系 相关概念及其关系 两条线 ①物质中元素化合价升高失去电子被氧化氧化反应，即“升→失→氧” ②物质中元素化合价降低得到电子被还原还原反应，即“降→得→还” 3．中学化学常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等 ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等 ④其他：如浓盐酸、NH3等 【对点训练1】 1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(　　) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．双氧水 D．氯水 2．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 3．下列微粒只有还原性的是(　　) A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl 二、氧化性、还原性强弱比较的方法 1．根据氧化还原反应方程式来比较 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律 氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 还原性强弱：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 【实例】有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 还原性 氧化性 从反应①可知 H2SO3＞I－ I2＞H2SO4 从反应②可知 I－＞Fe2＋ Fe3＋＞I2 从反应③可知 Fe2＋＞NO HNO3＞Fe3＋ 总的强弱顺序 还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO 氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4 2．根据元素的活动性顺序来比较 根据元素的活动性顺序比较 规律 特点 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 【微点拨】 ①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 ②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+＞Fe2+；又由于2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可以发生，则氧化性：Fe3+＞Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 3．根据反应的难易来比较 (1)根据反应条件的难易来比较 化学反应 反应条件 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 常温 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 加热 加热、加催化剂 氧化性：KMnO4 > MnO2> O2 【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行(反应条件要求越低)，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行(反应条件要求越低)，则还原剂的还原性越强 (2)根据反应的剧烈程度来比较 实例1．金属单质与水反应的剧烈程度 Na、Mg、Al分别与水的反应 分析 Na与冷水剧烈反应 Mg与冷水几乎不反应，能与热水反应 Al加热条件下也不明显 还原性：Na>Mg>Al 实例2．非金属单质与H2化合的难易程度 化学反应 反应条件及现象 分析 H2＋F2==