1.2.5 离子共存及离子推断 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子共存及离子推断 【核心素养发展目标】 1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存 2．能根据离子共存的规律进行离子推断 【主干知识梳理】 一、离子共存 1．离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 2．判断离子能否大量共存的“三个要点”：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O CrO Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 a．氢氧根离子：OH－ b．弱酸根离子：CO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－、S2－、SO c．弱酸酸式酸根离子：HCO、H2PO、HPO、HS－、HSO ②在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 a．氢离子：H+ b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ c．弱酸酸式酸根离子HCO、H2PO、HPO、HS－、HSO 【微点拨】弱酸的酸式酸根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH－大量共存 如：HCO与H+、OH－不共存、H2PO、HS－、HPO、HSO HCO＋H2O ＋OH－===CO＋H+===CO2↑＋H2O HCO HSO＋H2O ＋OH－===SO＋H+===SO2↑＋H2O HSO HS－＋H+===H2S↑ HS－＋OH－===S2－＋H2O (3)三反应——离子间发生的三类复分解反应 ①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 生成水不能大量共存 H＋与OH－ OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO、H2PO、HPO、HS－、HSO 生成弱酸不能大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、F－、 、S2－、SO ClO－、CH3COO－、PO43－、HCO、H2PO、HPO、HS－、HSO 生成一水合氨不能大量共存 OH－与NH ②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ag+ Cl－、Br－、I－、CO Ba2+ SO、SO、CO Ca2+ CO、F－、SO H+ SiO、S2O、AlO Cu2+、Fe2+ S2－ Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－ 四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 (3)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、S2－、HS－、HSO、HCO、SO、CO OH－ NH(浓溶液并加热) 3．离子共存判断中常见的限制条件 (1)无色溶液：有色离子不能大量共存 (2)“透明”：“透明”也可“有色” (3)使甲基橙呈红色或pH＝1：溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 (4)遇酚酞呈红色或pH＝13：溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存 (5) “一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能性”还是“肯定性” (6)“通入足量的NH3”：与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 (7)通入足量的CO2：溶液显弱酸性 【对点训练1】 1．下列能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋、OH－、HCO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、K＋、OH－、Cl－ 2．在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．Al3＋、Ag＋、NO、Cl－、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH C．K＋、CO、Fe2＋、Cl－、Na＋ D．Na＋、OH－、SO 3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、Na＋、NO D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－、NO、Cl－