1.2.4 离子方程式的正误判断 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子方程式的正误判断 【方法与规律】 1．离子方程式正误判断的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如：铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)看各物质的化学式拆写是否正确，该用离子表示的是否拆写成了离子形式，该用化学式表示的是否写成了化学式 如：石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ HCO，在熔融状态下应写成HSO在水溶液中应写成H＋＋SO，而HSO不能写成H＋＋CO (3)看原子和电荷是否守恒 如：Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)看是否漏写参加反应的离子 如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓， 应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (5)看反应物或生成物的配比是否正确 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响 如：往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋2H2O ＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO 巩固练习 1．判断下列反应的离子方程式正误 (1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) (3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) (4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　) (5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　) (6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) (7)CaCO3溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)　 (8)NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：OH－＋H＋===H2O(　　) (9)Fe与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (10)Cu与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) (11)AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO(　　) (12)Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(　　) (13)CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO＋H2O(　　) (14)CuO溶于盐酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(　　)　 (15)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (16)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (17)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) (18)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (18)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　) (19)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑() (20)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( ) (21)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( ) (22)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHNH3·H2O( ) ＋OH－ (23)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO( ) ＋CaSO4===CaCO3＋SO (24)用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O( ) (25)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋( ) (26)用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O( ) (27)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO