专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是  (　　) A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1 C．13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加 D．13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加 2．顺–1，2–二甲基环丙烷(M)和反–1，2–二甲基环丙烷(N)可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数；某温度下，在一密闭容器中充入一定量M，反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该温度下，M的转化率为66.7% B．升高温度，和都增大，且增大的程度相同 C．反应的活化能： D．M比N更稳定 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 D．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢 4．在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是 A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1 B．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成 5．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g) +PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 反应时间/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－l·s－l B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－l， 则正反应的△H<0 C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80% 6．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤ 7．一定条件下存在反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 molH2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率相等 C．容器II、III中反应的平衡常数相同 D．容器I中CO的物质的量比容器II中的多。 8．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学 平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、 t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．B点处NO2的转化率为3% B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH=vE D．B、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB=MH 9．汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是 A．提高尾气流速 B．使用更高效催化剂