暑假“胜人一筹”专题训练（二）：碱的性质--2023-2024学年浙教版科学九年级上册

碱的性质 1.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是(   ) A．丙组和戊组实验能观察到相同现象 B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应 2.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想肯定不正确的是（ ） A．接通电源后铅笔写字时发生了化学反应B．出现红色字迹可能是因为生成了NaOH C．出现红色字迹可能是因为生成了KOH D．断开电源写字字迹不会变红 3.气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫 4.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（   ） A.HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2 C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3 5.同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是(   ) X Y（足量） A HCl NaHCO3 B O2 浓盐酸 C CO 浓硫酸 D CO2 NaOH A.A   B.B   C.C   D.D 6向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B．B点时溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5% D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4% 7.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 　 　色。 （2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 　 　。 （3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式 　 　。 8.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。 （3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体，化学方程式为 　 　。 9.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。 （1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是       。 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）实验过程中气球的变化情况是________。 10.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为________。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。 11.Mg（OH）2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg（OH）2的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg（O