3.3盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

HYDROLYSIS OF SALTS 盐类的水解 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 01 03 02 04 回顾 盐的分类 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 盐既不能电离出H+ ，也不能电离出OH- ，为何盐溶液有的显酸性，有的显碱性呢？ 思考：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 c(H+) c(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 离子间能否相互作用生成弱电解质 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH 不能 能 能 原因探究： 比较不同盐溶液中存在的各种粒子的不同以及粒子间的相互作用的不同，找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因： NH4Cl溶液：酸性 H2O ⇌ OH- + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl- NH3·H2O c(OH-) < c(H+) NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+ NaCl溶液：中性 H2O ⇌ OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl- c(OH-) = c(H+) CH3COONa溶液：碱性 H2O ⇌ OH- + H+ CH3COONa=CH3COO-+Na+ CH3COOH c(H+)<c(OH-) CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH- ⇌ ⇌ ＋ ＋ 原因探究： 3实质 2条件 1概念 在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 生成弱电解质，促进水的电离。使 c (H+) ≠ c (OH–)。 盐类的水解 盐易溶，且有弱离子。 4特点 盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 1、可逆： Ⅱ、吸热 Ⅲ、一般很微弱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ” 且必有弱酸或弱碱生成 5规律 盐类的水解 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。 问题1： 查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？ 1 问题2 NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性那么两溶液中水的电离程度相同么？ 2 盐类的水解 中性 越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性 不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大 问题3： 碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系? 3 盐类的水解 第一步 HCO3－ H2O ⇌ OH－ ＋ H＋ Na2CO3＝2Na＋＋ CO32－ ＋ 第二步 HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 生成的HCO3－进一步发生水解 CO32－＋H2O ⇌ OH－＋HCO3－ 总离子方程式 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。 （4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。 （3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步 （1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ; HCO3 – + H2O⇌H2CO3 + OH – CO3 2– + H2O⇌HCO3 – + OH – (主) (次) Al 3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 如：AlCl3 6水解方程式的书写 6水解方程式的书写 强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式） 强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式） Mn+ +n H2O ⇌ M(OH)n + n H+ Rn- + H2O ⇌ HR(n-1) - + OH- 6水解方程式的书写 （5）弱酸弱碱盐水解 ①一般的双水解：程度不大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存。 如NH4HCO3、（NH4）2CO3； 若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全； 进行“一般双水解”用⇌。 CH3COO– + NH4+ + H2O⇌CH3COOH + NH3·H2O 6水解方程式的书写 （5）弱酸弱碱盐水解 若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全； “完全双水解”的，用“ =”、“↑”、“↓” Al3+ 与 Al