1.1物质的分类及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 第一节 物质的分类及转化 一、物质的分类 1.分类： 把某些特征相似的事物归类到一起的方法； 分类的目的和意义： 能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 2.分类的方法 (1)单一分类法： 标准唯一,分类有局限 请尝试对初中所学的化学反应进行分类，并举例说明： 四种基本 反应类型 化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC） Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 问： 2.分类的方法 (2)交叉分类法： 碳酸盐 硫酸盐 钾 盐 钠 盐 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4 可同时分属不同类别 , 同一事物以不同标准进行分类 物质类别之间有部分交叉。 特点: 对同类事物进行再分类的方法。 （3）树状分类法 四种基本 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 特点： 同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。 金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换非金属 非金属置换金属 2.分类的方法 油水 泥水 NaCl溶液 分散剂 分散质 分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 NaCl 3、分散系及其分类 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：微粒分散在其中的物质 定义：一种物质(或几种物质) 分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散系 分散质（disperse phase） 分散剂（disperse agent） 气 气 液 液 固 固 九种分散系（disperse system） 根据分散剂和分散质的状态 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、食盐水、泥水 泡沫、塑料 珍珠(包藏着水CaCO3) 有色玻璃、合金 按照分散质粒子直径大小 分散系 溶液 胶体 浊液 <10-9m or (<1nm) 10-9m－10-7m or (1~100nm) ＞10-7m or ＞ 100nm 10-9m=1nm(纳米) 三种分散系本质区别 概念：分散质的微粒直径介于1~100nm(10－9 ~ 10－7 m)的分散系。 牛奶 血液 肥皂水 胶体的本质特征 4、胶体 Fe(OH)3胶体的制备----水解法 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色 思考： 1、为什么要用沸水、饱和的FeCl3溶液？ 2、为什么加热到一定时候要停止加热？ 过度加热会出现Fe(OH)3胶体凝聚。 FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3, 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒。 条件： 饱和FeCl3溶液、沸水 根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 气溶胶：烟、云、雾 （1）分类 4、胶体 可用于鉴别溶液和胶体 原理分析 胶体粒子对光线的散射. 应 用 ①【丁达尔现象(光学性质)】 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面，可观察到明亮的光的“通道”. 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 （2）胶体的性质 4、胶体 为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？ 光照射粒子 1.反射： 粒子直径远大于入射光波长 2.散射：粒子直径小于入射光波长 浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射； 溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应。 注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。 普遍存在的现象 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 ②【布朗运动(动力学性质)】 （2）胶体的性质 4、胶体 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷 ③