专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是    A．曲线①表示lgc(H2PO)随pOH的变化 B．pH=4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO)=0.1mol•L-1 C．反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×10-5.3 D．浓度均为0.1mol•L-1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中将增大 2．下列化学用语书写正确的是 A．水溶液中的电离方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．溶液水解的离子方程式： D．向AgCl浊液中加入少量NaBr溶液，两沉淀共存： 3．FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是 A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B．c(FeAsO4)：Z>W=X C．FeAsO4的溶解过程吸收能量 D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 4．已知。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。已知，，下列判断正确的是 A．将浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液逐滴加入浓度均为0.01 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，将先看到Ag2CrO4沉淀 B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，不变 C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化 D．上层清液为AgCl的饱和溶液 5．常温下，下列叙述不正确的是 （  ） A．25℃时pH=5的盐酸与pH=9的氨水中水的电离程度一定相同 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1：10 C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+) D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 6．常温下，已知浓度均为0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分别为9.32、11.1，下列说法错误的是 A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1 C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离 D．上述两种溶液中，的水解程度前者大于后者 7．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为    。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收少量 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 8．由白磷和过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠()是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是 A．若制备次磷酸钠的同时还生成，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B．的溶液中存在： C．在镀铜后的溶液中，一定存在 D．在镀铜反应中，每生成1molCu，需消耗 9．下列说法正确的是 A．检验菠菜中的：将菠菜榨汁，取滤液煮沸后滴入溶液，产生蓝色沉淀 B．验证结合质子能力：将与溶液混合，产生白色沉淀 C．证明丙烯醇中含有碳碳双键：在酸性溶液中滴加，溶液褪色 D．制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸后，用酒精灯直接加热 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和HClO的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1 溶液、0.1 NaClO溶液的pH NaClO溶液的溶液的pH，说明的酸性比HClO的酸性强 B 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，并测量镀锌铁皮反应前后的质量 产生气泡的速率突然减慢时说明锌镀层完全反应 C 探究AgCl、AgBr的大小 向5 mL 0.1 溶液中先加入1 mL 0.1 KCl溶液，再加入1 mL 0.1 KBr溶液 先产生白色沉淀，后产生淡黄色沉淀，说明AgCl的小于AgBr D 比较与HI的酸性强弱 将AgI固体加入水中