1.2.2离子反应 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 【核心素养发展目标】 1．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识 2．掌握离子方程式的书写方法及正误判断，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展 【主干知识梳理】 一、离子反应与离子方程式书写 1．离子反应 (1)离子反应的实验探究 实验步骤 向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验装置 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 微观分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4===SO＋2Na＋ BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO Na＋、Cl－ 实验结论 当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质 Ba2＋、SO===BaSO4↓结合成BaSO4白色沉淀，即：Ba2＋＋SO (2)离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例 ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)拆(是关键)删(是途径)查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 【对点训练1】 1．写出下列反应的化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4 ＋ NaOH —— _____________________ (2)写：Fe(OH)3 ＋ H2SO4 —— ____________________ 拆：______________________________________ 拆：______________________________________ 删：______________________________________ 删：______________________________________ (3)写：CuO ＋ HNO3—— ____________________ (4)写：Fe ＋ HCl—— ______________________ 拆：______________________________________ 拆：______________________________________ 删：______________________________________ 删：______________________________________ (5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 拆：______________________________________ 拆：______________________________________ 删：______________________________________ 删：______________________________________ 2．写出下列反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋Na