1.2.1电解质的电离 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

电解质的电离 【核心素养发展目标】 1．能从宏观和微观的角度理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性 【主干知识梳理】 一、电解质及导电性 1．探究物质的导电性 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验装置 实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 2．物质导电分析 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子 (2)化合物导电的原因——以NaCl为例 ①干燥的NaCl固体不导电的原因是带相反电荷的Na＋、Cl－不能自由移动 ②NaCl溶于水导电的分析：当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为方便起见，仍用离子符号表示水合离子，则NaCl水溶液中存在能够自由移动的Na＋和Cl－。通电后，Na＋移向负极，Cl－移向正极 ③NaCl固体受热熔化导电的分析：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ (3)化合物能导电的状态：溶液或熔融状态 3．电解质与非电解质 (1)概念 ①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：H2SO4、NaOH、Na2CO3等 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 (2)常见的电解质和非电解质 (3)概念辨析 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ①电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物，如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ③AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ④金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 ⑤能导电的物质不一定是电解质，如：金属、石墨、盐酸等 ⑥电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电，如：NaCl晶体、未溶于水的HCl都不导电 ⑦不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ⑧电解质不一定易溶于水，如：硫酸钡等，易溶于水的化合物不一定是电解质，如：酒精 ⑨电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢 【对点训练1】 1．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 C．液态的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2 3．下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A．Cu B．熔融的KNO3 C．NaCl溶液 D．盐酸 4．下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导