精品解析：广东省揭阳市普宁市勤建学校2022-2023学年高一下学期学科竞赛化学试题

高一年级第二学期学科竞赛 化学试卷 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 生成1mol时，转移3.75mol电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 D. 只是还原产物 2. 某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是 A. 与浓盐酸反应，HCl只体现还原性 B. 浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性 C. 新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性 D. 浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气 3. 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 4. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. 简单离子半径：Q＞M D. 化合物R(YX)2是强碱 5. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1 B. 若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C. 平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 D. 9min时，反应处于平衡状态 6. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极反应式： C. 电极发生还原反应 D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下) 7. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SiO2是酸性氧化物 实验室用带胶塞的玻璃试剂瓶装氢氟酸 B NH3极易溶于水 充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C SO2有还原性 浓硫酸不能干燥SO2 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一 定含有 A. A B. B C. C D. D 8. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与E可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，F元素的金属性在短周期元素中最强，G元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 元素A、B组成的化合物常温下一定是气态 D. G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 9. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性的由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 10. 反应，是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L含2个氧原子 B. 1.8g含有的电子数为 C. 反应中每生成1mol转移1mol电子 D. 将4.0g溶于水配成100mL溶液，则 11. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A. 用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液。 B. 用装置乙制取漂白粉 C. 用装置丙收集气体 D. 用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应 12. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶4 B. 1∶4∶1 C. 4∶1∶1 D. 1∶1∶1 13. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO B. b点对应的溶液中：K+、Ca2+、MnO、Cl- C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl- D. d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2+、Ag+ 14. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中，